分析 (1)根據(jù)酸性氧化物的定義判斷,酸性氧化物可與堿反應(yīng),且只生成鹽和水,如與水反應(yīng),酸性氧化物只生成酸;
(2)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的一極為正極,通入CO的一極為負(fù)極;
B為正極,粗銅精煉時(shí),粗銅作陽極,與電源的正極相連;
(3)電解NaHSO3溶液可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成Na2SO3,硫的化合價(jià)升高,所以陽極是HSO3-溶液失去電子被氧化生成SO42-,陰極為氫離子得電子生成氫氣,據(jù)此書寫總反應(yīng).
解答 解:(1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸、NO和水,不是酸性氧化物,SO2可與堿反應(yīng)生成鹽和水是酸性氧化物,而CO與水、堿都不反應(yīng),為不成鹽氧化物,
故答案為:SO2;
(2)CO具有還原性,在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2,所以A極的電極反應(yīng)式為:CO-2e-+CO32-═2CO2,
因A為負(fù)極,B為正極,粗銅精煉時(shí),粗銅D作陽極,與電源的正極B相連,
故答案為:CO-2e-+CO32-=2CO2;D;
(3)電解池中陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電解NaHSO3溶液可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成Na2SO3,硫的化合價(jià)升高,所以陽極是HSO3-溶液失去電子被氧化生成SO42-,陰極為氫離子得電子生成氫氣,所以電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑;
故答案為:2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物的判斷和原電池電極反應(yīng)和電解池原理的理解應(yīng)用,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入酸性高錳酸鉀溶液中 | B. | 通入足量溴水中 | ||
C. | 通入水中 | D. | 在空氣中燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鐵溶液、溴水 | B. | NaOH溶液、溴水 | ||
C. | NaHCO3溶液、溴水 | D. | 高錳酸鉀溶液、溴水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成,同時(shí)必有能量的釋放 | |
B. | 在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成,但不一定有能量的變化 | |
C. | 在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化 | |
D. | 在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化,但不一定有能量的變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.25 mol/L | B. | 12.5 mol/L | C. | 7.5 mol/L | D. | 6.25 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 屬于芳香族化合物 | |
B. | 能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng) | |
C. | 能分別與金屬Na、NaOH溶液反應(yīng) | |
D. | 1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗5molNaOH |
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