精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．下列可用于區(qū)別苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四種無色液體的一組試劑為（　　）
A．氯化鐵溶液、溴水B．NaOH溶液、溴水
C．NaHCO3溶液、溴水D．高錳酸鉀溶液、溴水

分析 甲苯、苯酚均與高錳酸鉀反應，苯酚與溴水反應，四種無色液體均與溴水發(fā)生萃取，據此對各選項進行判斷．

解答 解：A．氯化鐵、溴水均可檢驗苯酚，但不能鑒別苯、甲苯，故A錯誤；
B．溴水可檢驗苯酚，但均無法鑒別苯、甲苯，故B錯誤；
C．溴水可檢驗苯酚，但均不能鑒別苯、甲苯，故C錯誤；
D．溴水檢驗苯酚，高錳酸鉀可鑒別甲苯，利用萃取現(xiàn)象可鑒別苯、四氯化碳，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，題目難度中等，注意常見有機物性質的異同，根據性質的不同性選擇鑒別試劑，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物甲、乙、丙、丁與乙醇的轉化關系如圖所示（有的產物未標出）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙一定是CH3CH2X （X是鹵素原子）D．丁十H2→乙醇的反應屬于加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施能增大氫氣生成速率的是（　�。�
A．使用18.4 mol•L-1的硫酸B．升高溶液的溫度
C．向溶液中加入少量硝酸D．把鋅粉換成鋅塊（片）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中溶液的pH值均增大B．產生氣泡的速率甲比乙快
C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生D．甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語回答下列問題：

（1）在這10種元素中，其單質的性質最穩(wěn)定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為Al＞Si＞Cl；
（3）在這10種元素形成的單質中，能與水劇烈反應，且該單質作氧化劑，寫出反應的化學方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
（4）②、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物的沸點由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
（6）元素⑦的氧化物能與上述10種元素中的某些元素形成的一種酸反應，寫出其反應的化學方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
（7）在這10種元素中，寫出由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物的化學式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
B．電能是一種使用最方便、污染最小的一次能源
C．由分子構成的物質中一定存在共價鍵
D．決定化學反應速率的主要因素是反應物體本身的性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO、SO2、NO2是常見的污染氣體．
（1）CO、SO2、NO2、NO四種氧化物中，屬于酸性氧化物的是SO2（填化學式）．
（2）如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質；圖乙是粗銅精煉的裝置圖．現(xiàn)以燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．A極的電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2，B極應與D（填“C”或“D”）極相連．
（3）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉化為NaHSO3溶液，再用惰性電極電解NaHSO3溶液，可在生產硫酸的同時再生成Na2SO3．原理如圖丙所示，則電解總反應方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2、CH3OH是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生產甲醇的原料CO和H2于下列反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a所示，則Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為KC＜KB=KA
②100℃時，將1mol　CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是ad（填序號）．
a．容器的壓強恒定     b．單位時間內消耗0.1mol　CH4同時生成0.3molH2
c．容器內氣體密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于某可逆反應，改變下列條件一定能加快正反應速率的是（　�。�
A．增加反應物的用量B．使用催化劑
C．升高反應體系的溫度D．增大壓強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案