4.核磁共振(NMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的1H-NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào)),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比.現(xiàn)有某種有機(jī)物,通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C:85.71%,H:14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84.
(1)該化合物的分子式為C6H12
(2)已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),A、B、C是其中的三種,請(qǐng)根據(jù)下列要求填空:
①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基,則A的可能結(jié)構(gòu)有7種(不考慮立體異構(gòu)).
②B是鏈狀化合物,1H-NMR譜中只有一個(gè)信號(hào),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32C=C(CH32
③C是環(huán)狀化合物,1H-NMR譜中也只有一個(gè)信號(hào),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

分析 (1)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為84,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85.71%,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.29%,二者質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%,故該有機(jī)物屬于烴,分子中C原子數(shù)目為$\frac{84×85.71%}{12}$=6、H原子的數(shù)目為$\frac{84-12×6}{1}$=12,故該有機(jī)物的分子式為C6H12;
(2)①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基,則加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH32、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,還原雙鍵判斷A可能的結(jié)構(gòu);
②B是鏈狀化合物,1H-NMR譜中只有一個(gè)信號(hào),則B中碳碳雙鍵共連接4個(gè)甲基;
③C是環(huán)狀化合物,1H-NMR譜中也只有一個(gè)信號(hào),則C為環(huán)己烷.

解答 解:(1)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為84,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85.71%,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.29%,二者質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%,故該有機(jī)物屬于烴,分子中C原子數(shù)目為$\frac{84×85.71%}{12}$=6、H原子的數(shù)目為$\frac{84-12×6}{1}$=12,故該有機(jī)物的分子式為C6H12,故答案為:C6H12;
(2)①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基,則加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH32、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,CH3CH2CH2CH(CH32對(duì)應(yīng)的烯烴有4種,CH3CH2CH(CH3)CH2CH3對(duì)應(yīng)的烯烴有3種,故A可能的結(jié)構(gòu)有7種,故答案為:7;
②B是鏈狀化合物,1H-NMR譜中只有一個(gè)信號(hào),則B中碳碳雙鍵共連接4個(gè)甲基,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=C(CH32,故答案為:(CH32C=C(CH32;
③C是環(huán)狀化合物,1H-NMR譜中也只有一個(gè)信號(hào),則C為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體等,關(guān)鍵是計(jì)算確定有機(jī)物分子式,(2)中①注意利用還原碳碳雙鍵判斷,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C.SiO2與燒堿反應(yīng)只生成鹽和水,屬于酸性氧化物
D.1 mol Cl2通入足量的水中,可生成1 mol HCl

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15.將pH=8的Ba(OH)2 溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為多少?已知:100℃時(shí),Kw=10-12.(寫出計(jì)算過程)

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12.對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,下列措施能增大氫氣生成速率的是(  )
A.使用18.4 mol•L-1的硫酸B.升高溶液的溫度
C.向溶液中加入少量硝酸D.把鋅粉換成鋅塊(片)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如圖:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①物質(zhì)類別為堿(填“酸”、“堿”、“鹽”),反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀方法是過濾.
(3)將沉淀洗凈,判斷沉是否洗凈的方法(或操作)是取最后一次洗滌液少許于試管,滴加足量稀硝酸,再加少量硝酸銀溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈,(或取最后一次洗滌液少許于試管,滴加足量稀鹽酸,再加少量氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈).
(4)電解制取的鎂塊與金屬銅連接導(dǎo)線,插入稀硫酸中形成原電池,寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式Mg-2e-=Mg 2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( 。
A.兩燒杯中溶液的pH值均增大B.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D.甲中銅片是正極,乙中鋅片是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)在這10種元素中,其單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar;
(2)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l>Si>Cl;
(3)在這10種元素形成的單質(zhì)中,能與水劇烈反應(yīng),且該單質(zhì)作氧化劑,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ;
(4)②、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3;
(5)②、③、④、⑤形成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>HF>NH3>CH4;
(6)元素⑦的氧化物能與上述10種元素中的某些元素形成的一種酸反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O;
(7)在這10種元素中,寫出由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物的化學(xué)式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.CO、SO2、NO2是常見的污染氣體.
(1)CO、SO2、NO2、NO四種氧化物中,屬于酸性氧化物的是SO2(填化學(xué)式).
(2)如圖甲是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì);圖乙是粗銅精煉的裝置圖.現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn).A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2,B極應(yīng)與D(填“C”或“D”)極相連.
(3)工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,再用惰性電極電解NaHSO3溶液,可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成Na2SO3.原理如圖丙所示,則電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.H(${\;}_{1}^{1}$H),D(${\;}_{1}^{2}$H),T(${\;}_{1}^{3}$H)表示三種氫原子
B.原子最外層少于4個(gè)電子的元素均是金屬元素
C.稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個(gè)
D.目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素,說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

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