【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關系如圖所示,下列說法不正確的是
A.m=10
B.c點對應的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32)
C.b、d兩點溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
【答案】C
【解析】
A. 根據水的電解程度最大為c點,則說明H2SO3與KOH恰好完全反應生成K2SO3,則2n(H2SO3) = n(KOH),2×0.1mol/L×mmL=0.1mol·L1 ×20mL,解得m=10,故A正確;
B. c點對應的溶液中溶質為K2SO3,根據電荷守恒得到c(K+)+ c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-)+2c(SO32),溶液呈堿性即 c(OH-)>c(H+),因此有c(K+) >c(HSO3-)+2c(SO32),故B正確;
C. a點呈酸性,c點呈堿性,從酸性到堿性,因此b呈中性,pH=7,d是在c點呈堿性基礎上再加KOH,則d點依然是堿性,即d點溶液的pH>7,故C錯誤;
D. SO32-+H2OHSO3-+OH的,故D正確;
綜上所述,答案為C。
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【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖,下列說法不正確的是( )
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動
C.該制備過程總反應的化學方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為1-0.5d
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【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
A. 一定溫度下,反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行,該反應的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:
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【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,A與F可形成離子化物FA,C的簡單氫化物常用作制冷劑,D、E、F同周期,B、E同主族;卮鹣铝袉栴}:
(1)G是E下一周期同主族元素,G的原子結構示意圖為__________。
(2)A與F形成離子化物FA的電子式為___________。
(3)化學家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物,則該化合物的化學式為_______。
(4)C2A4B3是一種常見的炸藥,其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體,該反應的化學方程式為______________。16g該物質反應轉移的電子數(shù)目為________。
(5)請設計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱:________________________________(簡要說明原理和現(xiàn)象即可)。
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【題目】M、N、X、Y四種物質有如下轉化關系(反應條件和其他產物已省略),下列選項不可能的是( 。
A.M:Na X:O2
B.M:HNO3X:Fe
C.M:Al X:NaOH
D.M:NH3X:O2
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【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)
B.HC的電離度:a點<b點
C.當lg=4時,三種溶液同時升高溫度,減小
D.當lg=5時,HA溶液的pH為7
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【題目】(1)已知:常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表
溶質 | NaCl | CH3COOK | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
①等體積等物質的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù):Cl-_________ClO-,濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)
②HCO3-的水解常數(shù)為__________(填寫具體數(shù)值),在相同溫度下,同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導電能力大小為__________
(2)常溫下,向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性,則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)
(3)常溫下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。
①常溫下,0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是:_____。
(4)常溫下,amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性,則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____
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【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素,是常用的一種抗生素,其結構簡式如圖:
下列說法不正確的是( )
A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S,分子中有多種官能團
B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應
C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應
D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應,也可與NaOH溶液反應
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【題目】工業(yè)上常以白云石(主要含CaCO3)為原料,按以下工藝流程制備某種新型的超導材料12CaO·7Al2O3。
(1)若在實驗室中進行“煅燒Ⅰ”的操作,可將樣品放在_____________(填儀器名稱)中加熱;操作Ⅰ的名稱是_____________。
(2)“浸出”過程中,CaO先與水反應生成Ca(OH)2,寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應的化學方程式:_____________;檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。
(3)溶液X在流程中能循環(huán)利用,其中所含主要溶質的化學式為______。
(4)“煅燒Ⅱ”時發(fā)生反應為:12CaCO3+7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進行此步反應?請說明理由_____。
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