【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1裝置配制銀氨溶液

B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機(jī)層

C. 圖3裝置進(jìn)行石油的分餾

D. 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A項(xiàng),配制銀氨溶液的方法為向硝酸銀溶液中滴加氨水,滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可,故不選A項(xiàng);

B項(xiàng),苯萃取碘水后,苯的密度小于水,有機(jī)層位于上層,水層在下層,通過分液方法分離,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔬xB項(xiàng);

C項(xiàng),蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口,冷卻水應(yīng)該“下口進(jìn),上口出”,故不選C項(xiàng);

D項(xiàng),右側(cè)導(dǎo)管不應(yīng)插入到碳酸鈉溶液內(nèi),易產(chǎn)生倒吸,故不選D項(xiàng);

綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):N2 + 3H22NH3,下列說法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率

B. 保持體積不變充入N2,能加快反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率:v() =v()=0

D. 達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。

(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

(2)CNC原子軌道的雜化類型為_____。與CN互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中相應(yīng)位置補(bǔ)填配體_________。

(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)_____。

(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑,其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)置于一恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù):下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度()

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6;y=0.2B. 表中t6

C. 表中K1、K2的關(guān)系:K2K1D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

以下說法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2 mol SO21 mol O2置于容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(  )

A. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800

B. 由圖甲推斷,B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15 mol·L1

C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí),不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:

1)氧化劑_____,還原劑_____;

2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_____;

3)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____;

4)當(dāng)生成2.8gN2時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不屬于氮的固定的方法是

A.從液態(tài)空氣中分離氮?dú)?/span>B.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/span>

C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮D.根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

[注:Al(OH)3Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃80 ℃]

(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為___________________________。

濾渣A與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(2)固體混合物B的組成為________

(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________。

(4)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是____________、過濾、洗滌和干燥。

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