【題目】某溫度下,將2 mol SO21 mol O2置于容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(  )

A. 由圖甲推斷,A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800

B. 由圖甲推斷,BO2的平衡濃度為0.15 mol·L1

C. 達平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時,不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示,則T2>T1

【答案】A

【解析】

A.A點轉(zhuǎn)化率為0.8,則

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始 0.2 0.1 0

轉(zhuǎn)化 0.16 0.08 0.16

平衡 0.04 0.02 0.16

K=;

B.B點轉(zhuǎn)化率為0.85,則平衡時濃度為;

C.達平衡后,若增大容器容積,反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動;

D.T1先達到平衡。

A.A點轉(zhuǎn)化率為0.8,則

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始 0.2 0.1 0

轉(zhuǎn)化 0.16 0.08 0.16

平衡 0.04 0.02 0.16

K==800(Lmol-1),選項A正確;

B.B點轉(zhuǎn)化率為0.85,則平衡時濃度為=0.03mol/L,選項B錯誤;

C.達平衡后,若增大容器容積,反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,與圖象不符,選項C錯誤;

D.T1先達到平衡,則T1>T2,選項D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮廣泛分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應(yīng)制得:3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH=-1591.2 kJ/mol則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol e,可放出的熱量為________

(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO

①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂—次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖,該電池的正極反應(yīng)式為____________

(3)某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

①實驗Ⅰ中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2)=___________

②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填寫選項序號)__________

a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.混合氣體的密度保持不變

d.v正(CO)=v逆(CO2)

e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示,b點v正_______v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。

(1)在1. 0 L密閉容器中放入0. 10mol PCl5(g),一定溫度進行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1,反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/s

溫度

0

t1

t2

t3

t4

t5

T1

5. 00

7. 31

8. 00

8. 50

9. 00

9. 00

T2

6. 00

--

--

--

11. 00

11. 00

回答下列問題:

①PCl3的電子式為_______

②T1溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______

③T1___T2(填“>”、“<”或“=”,下同),PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) __α2(T2)。

(2)NO在一定條件下發(fā)生如下分解:3NO(g)N2O(g)+NO2(g)

在溫度和容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器內(nèi)壓強保持不變 c. v(N2O)=v(NO2) d. 氣體顏色保持不變

(3)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷,以金屬鈷和次磷酸鈉為原料,采用四室電滲析槽電解法制備,原理如下圖。

①Co的電極反應(yīng)式為_______

②A、B、C為離子交換膜,其中B為____離子交換膜(填“陽”或“陰”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性強弱:Cl2Br2Fe3+;還原性強弱:Fe2+Br-Cl-

1)下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是:___(可多選);

A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-

C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

2)把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時,氯氣可以氧化Fe2+Br-,請問氯氣先氧化哪一種離子?___(填寫離子符號);

3)往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)完成后,溶液中1/2Br-被氧化為溴單質(zhì),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關(guān)實驗,裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1裝置配制銀氨溶液

B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層

C. 圖3裝置進行石油的分餾

D. 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有氯氣的三個集氣瓶中,分別注入約五分之一的液體并振蕩,觀察下圖所記錄的現(xiàn)象,其中判斷各瓶所注入的液體正確的是(

A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液

C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂條,再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量______(大于小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4H2C2O4反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 實驗時,先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

(1)已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸,寫出草酸的電離方程式______________、_____________

某同學(xué)設(shè)計了如下實驗

實驗編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/℃

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

b

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(2)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________,可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________。

(3)實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ mol·L1·min1。

(4)在實驗中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時,褪色總是先慢后快,褪色速率后來加快的原因可能是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

(3)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________

某同學(xué)認為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(填“能”或“不能”),你的理由____________________________________

(4)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25 ℃、101 KPa下:

①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=-242 kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-676 kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________________。

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