Question

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

實驗序號	溫度(℃)	平衡常數(shù)(L/mol)	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間(min)
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，消耗的n(O2)=(2-0.8)mol=1.2mol，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)知，消耗n(SO2)=2n(O2)=2×1.2mol=2.4mol，剩余的n(SO2)=(4-2.4)mol=1.6mol，即x=1.6；消耗的n(SO2)=(4-0.4)mol=3.6mol，消耗的n(O2)=n(SO2)=×3.6mol=1.8mol，剩余的n(O2)=(2-1.8)mol=0.2mol，即y=0.2，A正確；

B.開始時n(SO2)相等，達到平衡后剩余n(SO2)：實驗1＞實驗2，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，則T1＞T2，反應(yīng)溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以達到平衡時間：t＞6，B正確；

C.根據(jù)選項B分析可知：反應(yīng)溫度T1＞T2，降溫平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則K2＞K1，C正確；

D.容器體積未知，無法計算二氧化硫濃度變化量，導(dǎo)致無法計算二氧化硫化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤；

故合理選項是D。