【題目】下列敘述中,不屬于氮的固定的方法是

A.從液態(tài)空氣中分離氮?dú)?/span>B.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/span>

C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮D.根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽

【答案】A

【解析】

A.從液態(tài)空氣中分離氮?dú)猓獨(dú)馊匀皇菃钨|(zhì),是游離態(tài),不屬于氮的固定,故A符合題意;
B.工業(yè)上,N2H2反應(yīng)生成NH3,氮?dú)庥捎坞x態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于氮的固定中的人工固氮,故不B不符合題意;

C.氮?dú)夂脱鯕夂铣梢谎趸,氮(dú)庥捎坞x態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于氮的固定,故C不符合題意;

D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3,氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于氮的固定中的生物固氮,D不符合題意;

故答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體,并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

稱量a g膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;

把步驟中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止;

過濾、洗滌、干燥,稱量所得固體質(zhì)量為b g;

取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣,如圖所示。

請回答下列問題:

1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是__________________(填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號)。

2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為____________×100%

3)為保證Cu2+沉淀完全,步驟中溶液的pH應(yīng)大于10。簡述測定溶液pH的操作:____________________________ 。

4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實(shí)驗(yàn)后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號)。

a 過濾 b 烘干 c 溶解 d 洗滌 e 稱量

5)但有同學(xué)認(rèn)為,還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1裝置配制銀氨溶液

B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機(jī)層

C. 圖3裝置進(jìn)行石油的分餾

D. 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂條,再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量______(大于小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行綠水青山就是金山銀山的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

(1)已知T K時(shí),某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時(shí)

a

b

0

0

10 s時(shí)

3

0.5

c

1.5

①若T K時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10 s 時(shí)v()_______v()(填“>”“<”“=”),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________

②既能提高反應(yīng)速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________(填序號)。

A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當(dāng)壓縮容器體積 D. CH3OCH3(g) 分離出去

(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________

②若x=2、y=3,測得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4H2C2O4反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

(1)已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸,寫出草酸的電離方程式______________、_____________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/℃

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

b

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(2)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號是__________,可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)a測得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ mol·L1·min1。

(4)在實(shí)驗(yàn)中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí),褪色總是先慢后快,褪色速率后來加快的原因可能是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)

B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一

C. 純堿是鈉的重要化合物之一,可用于治療胃酸過多

D. 乙烯可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

a.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H1=-35 kJ/mol

b.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H2

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H3=-42kJ/mol

(1)完成上述氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。

(2)一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則ABC三點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)

(3)反應(yīng)b的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的是______(“A”“B”)。

(4)T1℃時(shí),向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)2molH2(g),發(fā)生反應(yīng)b,則:COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ.礦石冶煉與含硫化合物有關(guān)。

(5)將冰銅礦(主要為Cu2SFeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉:Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2OCu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:___________;___________。

(6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收,吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理,吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。

①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、______

②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-,取該溶液于試管中,滴加黃色的溴水,得到無色溶液。此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-,理由是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后分為兩層,水層幾乎呈無色的是

A. 己烯B. 氯水C. 酒精D. 碘化鉀溶液

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同步練習(xí)冊答案