Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
• B、能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
• C、焰色反應是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化
• D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為 Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,金屬的電化學腐蝕與防護,焓變和熵變

專題：物質(zhì)的分類專題,化學反應中的能量變化,電化學專題

分析：A．根據(jù)溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；
B．反應能否自發(fā)進行的判據(jù)為：△H-T△S，只有△H-T△S＜0的反應才能自發(fā)進行；
C．焰色反應沒有新物質(zhì)生成；
D．反應生成Fe²⁺．

解答： 解：A．因溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故A正確；
B．△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進行，取決于反應的溫度，也可能自發(fā)進行，故B錯誤；
C．焰色反應沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C錯誤；
D．負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查膠體、自發(fā)反應、焰色反應以及金屬腐蝕，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．