【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S銅礦樣品.
(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________;裝置B的作用是__________;錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理:
如圖則向錐形瓶D中加入過(guò)量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________;操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法__________;該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示).
(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗(yàn)證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是__________
A.KSCN溶液、氯水B.稀鹽酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液
(4)已知:Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O__________。
【答案】(1)氫氧化鈉,干燥氣體,SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(2)H2O2+SO32-=SO42-+H2O,固體放入過(guò)濾器中,用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復(fù)上述操作2-3次,×100%;(3)C;
(4)取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸,若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O,否則不含有
【解析】
試題分析:(1)為防止二氧化碳的干擾,應(yīng)將空氣中的二氧化碳用堿液除掉,錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液,通過(guò)堿石灰干燥吸收水蒸氣,生成的二氧化硫能和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉鹽和水,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:氫氧化鈉,干燥氣體,SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(2)亞硫酸根離子具有還原性能被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+SO32-=SO42-+H2O,洗滌固體在過(guò)濾器中進(jìn)行,加水至浸沒固體使水自然流下,重復(fù)幾次洗滌干凈,具體操作為:固體放入過(guò)濾器中,用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復(fù)上述操作2-3次,m2g固體為硫酸鋇的質(zhì)量,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算得到硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%,故答案為:H2O2+SO32-=SO42-+H2O,固體放入過(guò)濾器中,用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復(fù)上述操作2-3次,×100%;
(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗(yàn)證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案;
(4)泡銅成分為Cu、Cu2O,Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+.據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有氧化亞銅,取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸,若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O,否則不含有,故答案為:取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸,若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O,否則不含有。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物,工業(yè)上利用一種常見石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸,合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):
已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D屬于常見的高分子,G分子中含有2個(gè)六元環(huán)
②RCHO+CH2(COOR′)2RCH=C(COOR′)2
③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱是__________。
(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能團(tuán)名稱是________,反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的是________。
(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________ (填標(biāo)號(hào))。
a.核磁共振儀可測(cè)出E有5種類型的氫原子
b.質(zhì)譜儀可檢測(cè)F的最大質(zhì)荷比的值為236
c.G分子中的所有碳原子可能共面
d.化合物W在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
(5)H是的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比多14,其同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)具有下列特征:①含有苯環(huán);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。滿足上述條件的H同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜出現(xiàn)4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(6)觀察上述流程,結(jié)合相關(guān)信息,設(shè)計(jì)只允許四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路線。請(qǐng)寫出合成路線_________。(二元羧酸可部分酯化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),從化學(xué)的角度分析,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.用“84”消毒液對(duì)茶具、餐具和潔具進(jìn)行清洗消毒
B.霧霾屬于膠體,它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)
D.自來(lái)水廠用氯氣對(duì)原水進(jìn)行殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)
C. 在制粗硅時(shí),被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。
(1)以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。
①過(guò)程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
②過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常壓、70~120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知:①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol-1
②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H =_______________。
(3)在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定條件下,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則:
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________;
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;
③下列能說(shuō)明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
(4)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”)。520℃時(shí),反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________(只列算式不計(jì)算)。
②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.堿性溶液中:K+、HCO3-、Cl-、SO42-
B.酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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