【題目】關(guān)于二氧化硫的下列敘述中,正確的是( )
A.能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
B.二氧化硫能使石蕊溶液先變紅色再褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的酸性和漂白性
C.二氧化硫、氯氣都能使品紅溶液褪色,但原理不同
D.二氧化硫通入足量氯化鈣溶液,能生成白色的亞硫酸鈣沉淀
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【題目】22.4LCl2和1molCl2相比,下列說法中正確的是( )
A.體積一定相等B.分子數(shù)目一定相等
C.密度可能相等D.質(zhì)量一定相等
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【題目】下列事實,能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度 D. SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑
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【題目】下列反應中,反應后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是
A. 在試管中加熱小蘇打粉末 B. 鋁絲插入Cu(NO3)2溶液中
C. 在O2中灼燒Cu2S使之轉(zhuǎn)化為CuO D. 水蒸氣通過高溫熾熱的鐵粉
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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【題目】已知下列熱化學方程式,有關(guān)反應焓變的判斷正確的是( )
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。空氣吹出SO2吸收法工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式: _________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因______________________________________________________________。
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【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 |
(1)實驗①的目的是___________________________________________,實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。
(2)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗目的,你提出的對上述操作的改進意見是________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。
(3)某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關(guān)系如下圖甲所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是_____________。
甲 乙 丙
(4)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
①定性如圖乙可通過觀察_________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______________________________________。
②定量用圖丙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設(shè)計時,要考慮_________方法的應用。
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【題目】已知下列熱化學方程式:
(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol,經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的 ( )
A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4
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