【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。空氣吹出SO2吸收法工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式： _________________________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因______________________________________________________________。

【答案】 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 分液漏斗 溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質(zhì)) 溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低

【解析】分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，再次利用氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。

詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。

(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。

(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化合物的說法不正確的是（ ）

A. 脂肪是既能貯能又具有保溫作用的物質(zhì)

B. 蛋白質(zhì)是控制細(xì)胞生命活動(dòng)的大分子

C. 無機(jī)鹽離子可以維持內(nèi)環(huán)境的滲透壓

D. 核酸承擔(dān)了遺傳信息貯存和傳遞的任務(wù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

已知：

回答下列問題：

（1）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑____________, A→B反應(yīng)類型為__________。

（2）對于柳胺酚，下列說法正確的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應(yīng) B．可發(fā)生水解反應(yīng)

C．不能發(fā)生硝化反應(yīng) D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________________________。

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式______________________

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________(寫出3種)。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。_______________________

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
B.正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
D.平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n（CO）：n（H2）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的說法正確的是

A.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸

B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)顆粒的直徑大小

C.純凈物與混合物的區(qū)別：是否僅含有一種元素

D.根據(jù)不同的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，純堿可歸類為堿、鈉鹽、碳酸鹽等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.K＋、HCO3-、Cl-B.Fe2＋、Cu2＋、SO42-

C.Na＋、SO42-、ClO-D.Mg2＋、NH4＋、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置做相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

X

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

X一定是SO2 氣體

B

NH3

酚酞溶液

溶液變紅色

氨水呈堿性

C

NO2

淀粉一KI溶液

溶液變藍(lán)色

NO2有還原性

D

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

氯水有酸性和漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣） ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3）
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)： ．
（2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：、 ．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ．
（6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式；當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請用簡要的語言敘述： ．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)： ．

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