【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol,經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的 ( )
A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4
【答案】C
【解析】
兩種烴組合成的混合氣體2mol,經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量,則平均1mol混合氣體燃燒放出熱量是1485.4kJ,根據(jù)平均值法,則每種物質(zhì)1mol產(chǎn)生的熱量只要有一種大于1485.4kJ,一種小于1485.4kJ即可,據(jù)此分析可得結(jié)論。
A. 1molCH4和C3H8的混合物完全燃燒放出的熱量介于890.0kJ—2219.9kJ之間,符合要求,故A可能;
B.1molC2H4和C3H8的混合物完全燃燒放出的熱量介于1411.0kJ—2219.9kJ之間,符合要求,故B可能;
C.1molC2H6和C3H8的混合物完全燃燒放出的熱量介于kJ—2219.9kJ之間,不符合要求,故C不可能;
D.1molC2H6和CH4的混合物完全燃燒放出的熱量介于890.0kJ—kJ之間,符合要求,故D可能;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于二氧化硫的下列敘述中,正確的是( )
A.能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
B.二氧化硫能使石蕊溶液先變紅色再褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的酸性和漂白性
C.二氧化硫、氯氣都能使品紅溶液褪色,但原理不同
D.二氧化硫通入足量氯化鈣溶液,能生成白色的亞硫酸鈣沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣是一種寶貴的自然資源,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.稀有氣體約占空氣質(zhì)量的0.03%
B.空氣質(zhì)量指數(shù)級(jí)別越大,空氣質(zhì)量越好
C.氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)氮肥
D.氦氣可用于填充探空氣球
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理,一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理,以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C 元素的非金屬性強(qiáng)弱:____________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(寫(xiě)出一條)。
(2)b裝置的作用是____________________________________。
(3)反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>___________(填化學(xué)式)。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器,接下來(lái)的操作為關(guān)閉K2 打開(kāi)K1,最后拆除裝置。
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,
用1.00×10-4mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:________________________________________。
(6)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):_______________________________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1mol C(s) 1mol H2O(g) | 1mol CO(g) 1mol H2(g) | 3mol C(s) 2mol H2O(g) |
下列說(shuō)法正確的是
A. 甲容器中,反應(yīng)在5~15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1
B. 溫度為T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
C. 乙容器中,若平衡時(shí)n(C)=0.2mol,則T2<T1
D. 丙容器的體積V=0.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。
(1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。
(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:
3Br2+ 6Na2CO3+3H2O= 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3 mol Br2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。
(3)海水中部分離子的含量如下:
成分 | 含量( mg/L) | 成分 | 含量( mg/L) |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100 L的海水中提取鎂,理論上需要加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是_______________。
(4)由Mg(OH)2制單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號(hào))。
A.Mg(OH)2 MgOMg
B.Mg(OH)2MgOMg
C.Mg(OH)2無(wú)水MgCl2Mg
D.Mg(OH)2 MgCl2溶液Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B. l04g苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵
C. 在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為12NA
D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知次磷酸(H3PO2)為一元酸,欲證明它是弱電解質(zhì),下列操作方法不正確的是
A. 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),比較燈泡的亮度
B. 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液,比較消耗堿液的體積
C. 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液,溶液顏色變深
D. 常溫下,稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍,測(cè)得pH在4~5之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D. 其他條件不變,若起始時(shí),n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol
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