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【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）濕潤的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________，其原因是_______。

（2）溫度計的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。

【答案】變藍 和發(fā)生反應生成堿性氣體 讀數變小 和的反應吸收熱量

【解析】

和的反應為吸熱反應，其反應方程式為，據此分析。

和的反應為吸熱反應，其反應方程式為；

(1)由于和發(fā)生反應生成堿性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍；

(2)由于和的反應吸收熱量，溫度計讀數會變�。�

(3)錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：、、、、、、某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗：

已知： ,根據以上的實驗操作和現象，該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在、、和

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在、

D.該霧霾中可能存在、和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、，現取三份20mL該溶液進行如下實驗：

第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生

第二份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體

第三份滴加酸性溶液，恰好完全反應，消耗其體積為VmL

另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現火焰呈現黃色

根據上述實驗，以下說法正確的是

A.由實驗、可判定原混合溶液中是否存在

B.由實驗可推斷原混合溶液中是否含有

C.由實驗可判定原混合溶液中是否含有

D.原混合溶液中只存在、、，不可能存在、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦主要為，含雜質和閃鋅礦主要為ZnS，含雜質共同生產干電池的原料Zn和，同時獲得一些副產品，工藝流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分為、、、

“浸取“時發(fā)生的反應中，還原產物為______填化學式

“凈化除雜”時，加入的物質X可能為______填選項字母

A.B.

“電解”時，發(fā)生反應的化學方程式為______

從，溶液中得到芒硝晶體，需要進行的實驗操作有______、______過濾、洗滌、干燥等

和的傳統(tǒng)生產工藝主要經歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統(tǒng)工藝相比，該工藝流程的優(yōu)點為______

已知：的電離常數，，的pH______填“或“”在廢水處理領域中常用將轉化為MnS除去，向含有廢水中通人一定量的氣體，調節(jié)溶液的，當濃度為時，開始沉淀，則______。已知：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F以某種軟錳礦主要成分，還有、、等作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應條件已經省略。

已知：，回答下列問題：

濾渣A的成分是寫化學式______。

析出沉淀B時，首先析出的物質是寫化學式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時發(fā)生反應的離子方程式是______。

完成步驟4中反應的化學方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應并按要求填空。

（1） 鐵與氯氣在一定條件反應，寫出化學反應方程式 _________________其中氧化劑是____________；發(fā)生氧化反應的是____________，當1molFe反應時轉移_____mol電子

（2）取少量鐵與氯氣反應得到的固體溶于水，分裝在兩只試管中，若向其中一支試管滴加KSCN溶液，則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液，現象為_________________ 離子反應的方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C．H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計算過程）

（3）該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構體的結構簡式______。（計算要有文字說明過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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