【題目】關(guān)于 Na2 CO3和NaH CO3下列說法不正確的是( )
A.可以用加熱的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3
B.分別向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaH CO3
C.可以用Ca( OH)2 溶液區(qū)分Na2 CO3和NaH CO3溶液
D.Na2 CO3比NaH CO3易溶于水
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性的大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng), 將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化的溫度:NO221℃、NO -152℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):
A 、C、 、 、 。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是:
。
(3)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②裝置E的作用是 。
(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是 。
(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列 ①、② 兩個實驗:① 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A表面有氣泡逸出,B逐漸溶解;② 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時,陰極上先析出C(使用惰性電極)。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序為( )
A. A>B>CB. B>C>AC. C>A>BD. B>A>C
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【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了部分常見金屬的冶煉方法。
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質(zhì),在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。
③冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳。
④相關(guān)各物質(zhì)熔點見下表:
物質(zhì) | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔點/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ、根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是______________________________________________。
(2)寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式___________________________,
一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)_____________________________。
(3)將鋁和鎂作電極分別插入稀硫酸、氫氧化鈉溶液中,鎂、鋁分別作______極、_____極;寫出介質(zhì)是稀硫酸溶液時的正極電極反應(yīng)式:______。
Ⅱ、下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖:
(1)氣體a是_______。
(2)還原爐需控制溫度為1200℃左右,并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有____________________________、_______________________。
(3)還原爐中抽空氣到近似真空的原因是________________________________。
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【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味.
在有機(jī)物中,凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
①與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀;
②在催化劑作用下,﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH,即:2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式為______,B中含有的官能團(tuán)有_________,與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_______。
(2)A——F中,能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有________(填名稱)。
(3)E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)C→D的化學(xué)方程式為___________________,反應(yīng)類型為______反應(yīng)。
(5)C+E→F的化學(xué)方程式為_______________________。
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【題目】最可能構(gòu)成細(xì)胞膜的一組元素是
A. C、H、O、N B. C、H、O
C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.漂白粉、漂粉精是純凈物
B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色
C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水的消毒
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【題目】三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時,會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水,已知H3PO3是一種淡黃色晶體,且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng),生成的鹽為___________________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
②H3PO3中,P元素的化合價為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原,從而用于化學(xué)鍍銀,寫出該離子方程式_________________________。
③處理廢水時,先在其中加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)
(3)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定選用的指示劑是__________(選填字母)。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作,所測Cl元素含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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