【題目】下列說法中正確的是( )

A.漂白粉、漂粉精是純凈物

B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有機色素褪色

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水的消毒

【答案】D

【解析】

試題解析A.漂白粉為氯化鈣次氯酸鈣組成的混合物,、漂粉精主要成分為次氯酸鈉,均為混合物;A錯誤;B.漂白粉中不含次氯酸,但是他遇到空氣中二氧化碳和水蒸汽后,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成次氯酸,能使染料等有機色素褪色,B錯誤; C.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,C錯誤; D.次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水的消毒,D正確;考點: 考查次氯酸的漂白作用,漂白粉的制備及漂白原理。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)是(

A. 2H2OO24 e4OHB. Fe2+2eFe

C. 2H+2eH2D. Fe3+eFe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于 Na2 CO3和NaH CO3下列說法不正確的是( )

A.可以用加熱的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3

B分別向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaH CO3

C.可以用Ca( OH)2 溶液區(qū)分Na2 CO3和NaH CO3溶液

DNa2 CO3比NaH CO3易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是( )

A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。.生物質(zhì)氣(主要成分為COCO2、H2)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

⑴上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、AI等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式:___________。

⑵根據(jù)等電子原理.寫出CO分子的電子式:______________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是___________________。

(4)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,回答下列問題。

①膽礬晶體中存在的作用力有:__________________

②膽釩晶體溶于水呈藍色,滴加少量氨水之后得到藍色沉淀。再滴加氨水,沉淀又逐漸溶解。請寫出藍色沉淀溶解的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置,得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。


實驗前

實驗后

(干燥劑+U形管)的質(zhì)量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空:

1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為____g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為______g。

2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。

3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。

4)該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)都可作為食用堿。

(1)用上圖裝置分別加熱上述兩種固體,當觀察到澄清石灰水變渾濁時,則試管中受熱的固體是_________。通過本實驗證明,這兩種固體對熱的穩(wěn)定性是Na2CO3 ________于(選填“強”或“弱”)NaHCO3

(2)若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸,都能觀察到的現(xiàn)象是__________________,其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。

(3)鈉的化合物中,除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外,還有 _________ 、_________ 等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:

反應(yīng)I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

(1)

化學鍵

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=_______________ 。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時,說明反應(yīng)已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達平衡

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_____________(填“ I ”或“ II”)。

②520℃時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________(不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A.使用催化劑Pt/Ru

B.使用催化劑Cu/TiO2

C.增大NH3和O2的初始投料比

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.降低反應(yīng)溫度

(4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,

①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填“酸”或“堿”)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3:Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性(填“SO2”或NH3”),此時溶液c(NH4+_______c(SO32-(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)水在人體中的作用,正確的說法是( )

A. 水是一種很好的溶劑 B. 水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用

C. 飲用水越純凈越好 D. 沒有污染的水就是純凈水

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