【題目】A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列 ①、② 兩個(gè)實(shí)驗(yàn):① 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A表面有氣泡逸出,B逐漸溶解;② 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí),陰極上先析出C(使用惰性電極)。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?)

A. A>B>CB. B>C>AC. C>A>BD. B>A>C

【答案】D

【解析】

①將AB浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解,說明原電池中B做負(fù)極,A做正極,金屬性B>A;

②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí),陰極上先析出C(使用惰性電極),說明金屬性A>C,則A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>BAC,

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于物理變化的是(  )

A. 糧食釀酒B. 酒精揮發(fā)C. 牛奶變酸D. 石油裂解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)是(

A. 2H2OO24 e4OHB. Fe2+2eFe

C. 2H+2eH2D. Fe3+eFe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不需要用到二氧化硅的是

A.光導(dǎo)纖維 B.計(jì)算機(jī)芯片 C.石英鐘表 D普通玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5

PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) H0

Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的pH值分別為1.97

(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH1.9,主要目的是 _____________________,反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀,則步驟(1)對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________;

(II)步驟(2)所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)

(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________;

()步驟(4)中反應(yīng)的離子方程式為_____________________.對(duì)濾液C中氯離子的測(cè)定可中和后采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10-122.0×10-10)。

()PbO2與MnO2性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)的離子方程式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組,通過下圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。

⑴提出假設(shè):

假設(shè)一:加熱時(shí),稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。

假設(shè)二:加熱時(shí),濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液褪色

實(shí)驗(yàn)前,試管B盛放的是_______________溶液(填“品紅”或“酚酞”)。

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論:通過以上實(shí)驗(yàn),說明濃硫酸具有____________________(填寫字母代號(hào))。

A.強(qiáng)氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計(jì)論:

①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物,該氣體是________;他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花,該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________(填字母編號(hào));

A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí),將質(zhì)量5.0g可移動(dòng)Cu絲部分伸入濃H2SO4中,充分反應(yīng)后,Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于 Na2 CO3和NaH CO3下列說法不正確的是( )

A.可以用加熱的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3

B分別向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaH CO3

C.可以用Ca( OH)2 溶液區(qū)分Na2 CO3和NaH CO3溶液

DNa2 CO3比NaH CO3易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是( )

A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:

反應(yīng)I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

(1)

化學(xué)鍵

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=_______________ 。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是______________。

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_____________(填“ I ”或“ II”)。

②520℃時(shí),4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A.使用催化劑Pt/Ru

B.使用催化劑Cu/TiO2

C.增大NH3和O2的初始投料比

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.降低反應(yīng)溫度

(4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,

①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈_____性(填“酸”或“堿”)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3:Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性(填“SO2”或NH3”),此時(shí)溶液c(NH4+_______c(SO32-(填“>”“<”或“=”)

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