【題目】按要求寫出方程式。

（1）CH3CH==CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應：____________________________。

（2）CH2ClCH2CH2OH在濃硫酸催化下加熱：_____________________________________。

（3）苯酚中加足量濃溴水：___________________________________。

（4） nHOCH2CH2COOH→ ________________________________。

【答案】 CH3CH==CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH CH2ClCH2CH2OHCH2ClCH＝CH2+H2O nHOCH2CH2COOH→+(2n－1)H2O

【解析】（1）CH3CH==CHCHO含有碳碳雙鍵和醛基，與足量的氫氣一定條件下發(fā)生加成反應的方程式為CH3CH==CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。（2）CH2ClCH2CH2OH含有羥基，在濃硫酸催化下加熱發(fā)生消去反應，方程式為CH2ClCH2CH2OHCH2ClCH＝CH2+H2O。（3）苯酚中加足量濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，方程式為。（4）HOCH2CH2COOH含有羧基和羥基，發(fā)生縮聚反應的方程式為nHOCH2CH2COOH→+(2n－1)H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應實質(zhì)的敘述，正確的是( )

A.有氧元素參與反應B.有氫元素參與反應

C.有元素發(fā)生化合價變化D.有電子的得失或電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.液態(tài)HCl不能導電，所以HCl是非電解質(zhì)
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.在水溶液中能電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸
D.鹽、堿一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙烯、苯的說法不正確的是

A. 都不溶于水 B. 都易和溴水發(fā)生加成反應

C. 都能燃燒 D. 都不能和Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產(chǎn)量最大、應用最廣的熱塑性塑料之一。

(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：

乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

①氯乙烯的分子式為____。

②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應類型是____。

③氯乙烯生成PVC的化學方程式為____。

(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___（填字母）。

A．PVC的單體是CH3CH2Cl

B．PVC是高分子化合物

C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

D．PVC易降解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化：

請回答：

（1）B分子中含有的官能團是________、________。

（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于________(選填序號)。

①氧化反應　②還原反應�、奂映煞磻、苋〈磻�

（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）由A生成B的化學方程式是___________________________________。

（5）有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.道爾頓提出原子學說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B.化學研究的主要目的就是認識分子
C.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法
D.化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應2SO2+O2 2SO3(g)，該反應達到平衡的標志是( )。

①消耗2 mol SO2的同時生成2mol SO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1:2 ③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變④反應混合物的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)壓強不再改變

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

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