【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入適量鹽酸
B.加入NaOH溶液
C.加熱
D.配成溶液后通入CO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2做______劑,如果反應產(chǎn)生的氣體在標況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①金屬A和水__________________________________________。
②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。
(3)用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。
(4)用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。
(5)紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為C7H8O的芳香族化合物中,與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別
A. 2種和1種 B. 3種和2種 C. 2種和3種 D. 3種和1種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. HCl、HBr、HI的分子間作用力依次減小
B. Si與SiO2都由共價鍵構(gòu)成,晶體類型相同
C. NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能電離出H+
D. 水受熱氣化成水蒸氣吸收的能量主要用于共價鍵的斷裂
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【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2>0
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,則下列敘述正確的是( )
A.對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小
B.混合溶液的pH>7
C.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,則c(CH3COO-)減小
D.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
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【題目】下列關于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO
B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關系:c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.溫度升高,c(HCO)增大
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【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B,發(fā)生下述反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s) △H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。
(1)在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡的相同,在D足量時,則還應加入 mol的物質(zhì)C。
(2)若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應方向開始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應滿足的條件是:n(D)___________。
當改變溫度或壓強時,有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對平衡產(chǎn)生影響。回答(3)(4)
(3)若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_________________;
(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。現(xiàn)持續(xù)增大壓強,當:
①當壓強為原來1.5倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測得m=1.5a;
②當壓強為原來10倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測得n >10 a;
③當壓強為原來100倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測得p<100a。
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:
①1.5倍時: ;
②10倍時: ;
③100倍時: 。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 冰融化時,分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B. 原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高
C. 分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點一定越高
D. 分子晶體中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定
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【題目】我們的生活離不開化學。下列對化學生活的敘述,錯誤的是 ( )
A. “沙里淘金”是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下。
B. 化學上所指的 “雜質(zhì)”,有的本來無害且很有價值,即使有害無價值的也應設法變廢為寶。
C. 為了親身體驗物質(zhì)的性質(zhì),我們有必要親口嘗一嘗物質(zhì)的味道。
D. 晾曬衣服實際上也是“蒸發(fā)”。
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