【題目】下列關于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO
B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關系:c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.溫度升高,c(HCO)增大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔,先無明顯現象,隨后逐漸產生氣泡,則產生氣泡的離子反應方程式為_________________________。
(2)實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性,則該反應的化學反應方程式為_________________________。
(3)Fe(OH)2 制備時,采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作,但在實驗時,由于操作不當,依舊會出現白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為________________________。
(4)實驗時制備 Al(OH)3 時,常用可溶性鋁鹽(如 Al2(SO)4)與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液,最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3,則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為______________________。
(5)充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L(標準狀況)CO2 氣體,則生成鈷的氧化物的化學式為________________,煅燒 CoC2O4 的化學反應方程式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾既是表示微粒,又是表示質量的單位
B.反應前各物質的“物質的量”之和與反應后各物質的“物質的量”之和一定相等
C.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
D.氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】
請回答下列問題:
(1)寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式:______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
(2)從晶體類型來看,金剛石屬于_________晶體。
(3)甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構型為_______________。
(4)實驗測定HF的相對分子質量時,實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。
(5)NaCl和CsCl熔點高的是 ,(填化學式)其主要原因是 。
(6)CaF2晶胞結構如圖所示,該晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是
A.裝置①可用于分離CH3CHO和H2O的混合物
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
物質 | 雜質 | 除雜所用試劑和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精,萃取,分液 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液,過濾 |
C | Cu | CuO | 鹽酸,過濾 |
D | CaCO3 | CaO | H2O,過濾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.相同條件下,溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱
B.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
C.對于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應的焓變相同
D.根據反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式中,△H能正確表示物質的燃燒熱的是
A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
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