【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s) △H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。
(1)在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同,在D足量時(shí),則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。
(2)若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是:n(D)___________。
當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對(duì)平衡產(chǎn)生影響;卮(3)(4)
(3)若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_________________;
(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測(cè)得m=1.5a;
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測(cè)得n >10 a;
③當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測(cè)得p<100a。
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:
①1.5倍時(shí): ;
②10倍時(shí): ;
③100倍時(shí): 。
【答案】
(1)任意;(2)n(D)>0.8mol;
(3)當(dāng)升高到一定溫度以后,D漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài);
(4)①氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài);②B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng);③C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡再次向右移動(dòng)。
【解析】
試題分析:(1)該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,物質(zhì)的量之比與原來(lái)相同,屬于等效平衡,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同,在D足量時(shí),可以加入任意量的物質(zhì)C,故答案為:任意;
(2)1mol A和 2mol B轉(zhuǎn)換為生成物為3molC和2molD,達(dá)到平衡時(shí)還有1.8 mol C,相當(dāng)于反應(yīng)了1,2molC,同時(shí)反應(yīng)0.8molD。因此維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol。則D的起始物質(zhì)的量至少為0.8mol,故答案為:n(D)>0.8mol;
(3)當(dāng)升高到一定溫度以后,D漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài),因此再次達(dá)到平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故答案為:當(dāng)升高到一定溫度以后,D漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài);
(4)①氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài),因此壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為原來(lái)1.5倍,故答案為:氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài);②壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí),B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度大于原來(lái)10倍,故答案為:B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng);③當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí),C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡再次向右移動(dòng),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度小于原來(lái)100倍,故答案為:C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài),增大壓強(qiáng)平衡再次向右移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是( )
A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬
C.成本低廉 D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低
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【題目】已知:(1)NH4++OH-=NH3↑+H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)微溶物在溶液中不能大量存在,會(huì)沉淀而析出某強(qiáng)酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1―中的若干種,現(xiàn)取 X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.氣體A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中不能確定的離子是A13+和C1―
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入適量鹽酸
B.加入NaOH溶液
C.加熱
D.配成溶液后通入CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
A. 生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 B. 鐵管上鑲嵌鋅塊可形成合金
C. 鎂鋁合金耐腐蝕,但能被燒堿溶液腐蝕 D. 合金在潮濕環(huán)境中更容易被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜所用試劑和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精,萃取,分液 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾 |
C | Cu | CuO | 鹽酸,過(guò)濾 |
D | CaCO3 | CaO | H2O,過(guò)濾 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,△H= kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)可能的數(shù)據(jù)是( )
A.c(SO3)=0.4mol/L
B.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
C.c(O2)=0.35mol/L
D.c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),下列敘述正確的是
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中
C.pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的電離程度不相同
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
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