【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.1:實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌繙y(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B.2:用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

C.3:將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測(cè)中和熱

D.4:模擬鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)

【答案】D

【解析】

A.不能用長(zhǎng)頸漏斗;
B.NaOH不能用酸式滴定管;
C.溫度計(jì)不能插入環(huán)形玻璃棒中;
D.根據(jù)鐵腐蝕的條件判斷。

A.實(shí)驗(yàn)中不能用長(zhǎng)頸漏斗,否則會(huì)使氣體從漏斗口逸出,應(yīng)用分液漏斗,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH不能用酸式滴定管,應(yīng)用堿式滴定管,故B錯(cuò)誤;
C.溫度計(jì)不能插入環(huán)形玻璃棒中,故C錯(cuò)誤;
D.鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕,在堿性和中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,U形管紅墨水左側(cè)降低,右側(cè)升高,可形成電化學(xué)腐蝕,故D正確;
故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)NH4Cl溶液顯_________性,用離子方程式表示原因____________,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_______________________________________。

(2)常溫下,pH=11CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH)________ ,在pH=3CH3COOH溶液中,水電離出來(lái)的c(H)_________________

(3)若將等pH、等體積的NaOHNH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m__________n(“<”、“>””)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaClNaOH;HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋ㄓ?/span>④⑤代表相應(yīng)溶液):_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若開始時(shí)充入2molC氣體,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2molA1molB的混合氣體,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

(1)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:

___________________________

___________________________。

(2)確定化學(xué)式B_______ X_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( )

A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

B.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA

C.0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CH3ClCHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c(H+)KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.m=10

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K)>c(HSO3-)2c(SO32)

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OHK=1×107

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)要用到下列一種或幾種儀器,請(qǐng)用這些儀器的名稱填空。

(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________

(2)欲分離互不相溶的兩種液體,可使用____________________________________;

(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分,可使用_____________________________;

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用_________________________________;

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無(wú)水硫酸銅固體,可使用:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

1)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)________________。

2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>_______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是:b_________________、c____________________________________

3)用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為_________________;實(shí)驗(yàn)ac的平衡轉(zhuǎn)化率:αa___________αc_______________。

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