【題目】進(jìn)行下面的實驗要用到下列一種或幾種儀器,請用這些儀器的名稱填空。
(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________;
(2)欲分離互不相溶的兩種液體,可使用____________________________________;
(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分,可使用_____________________________;
(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用_________________________________;
(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體,可使用:___________________。
【答案】球形干燥管 分液漏斗 蒸餾燒瓶、酒精燈 漏斗 坩堝、酒精燈
【解析】
(1)干燥氨氣用堿石灰,堿石灰屬于固體干燥劑,應(yīng)該盛放在干燥管中,所以欲干燥NH3需使用儀器為干燥管,故答案為:球形干燥管;
(2)分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),則欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),須使用分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
(3)蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物,則欲分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物,須使用蒸餾燒瓶和酒精燈,故答案為:蒸餾燒瓶、酒精燈;
(4)漏斗用于分離不溶固體和液體混合物,則欲分離固體和液體物質(zhì),須使用漏斗,故答案為:漏斗;
(5)坩堝用于固體物質(zhì)的加熱,膽礬晶體(CuSO4·5H2O)加熱蒸發(fā)結(jié)晶水可得到無水硫酸銅固體,須用坩堝和酒精燈,故答案為:坩堝、酒精燈。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是
A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ 能量
B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量
C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量
D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l),ΔH>-484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作合理或能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.圖1:實驗?zāi)康氖嵌繙y定化學(xué)反應(yīng)速率
B.圖2:用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
C.圖3:將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱
D.圖4:模擬鐵的腐蝕實驗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-l
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-l
則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。
(2)一定溫度下,向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時n(CO)=0.1 mol,n(NO)=0.2 mol,n(N2)= a mol,且N2占平衡總體積的。
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變,平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO,平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列各種情況,可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。
A.v生成(CO2)= v消耗(CO)
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E.單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N
③在t2時刻,將容器迅速壓縮到原容積的,在其它條件不變的情況下, t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2-t3-t4時段,正反應(yīng)速率的變化曲線_________。
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,同時溶液質(zhì)量增加,下列判斷正確的是
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是
B.原溶液中的濃度是
C.反應(yīng)后的溶液中::1
D.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ.mol-1,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是( )
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
平衡v正(SO2)/molL-1S-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)能量變化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3,p2>2p3
C.v1< v3,α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示,碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥,爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體,下列說法正確的是 ( )
A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。
(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機反應(yīng)類型判斷不正確的是( )
A.HOCH2CH2CH2OH +H2O 消去反應(yīng)
B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 氧化反應(yīng)
C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl 加成反應(yīng)
D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl 取代反應(yīng)
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