【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

B.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA

C.0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

A. 醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1L1molL-1的醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 碳酸鈉晶體由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，0.05mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)等于0.05×3×NA=0.15NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)均攤法計(jì)算，該晶體結(jié)構(gòu)單元中含4個(gè)NaCl，所以0.4molNaCl晶體中含有該結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為，C項(xiàng)正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，則22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物的物質(zhì)的量不是1mol，則所含有分子數(shù)目不是NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為，含雜質(zhì)、等）制備的工藝如下（已知水解能力：）

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任寫一條）

(2)“浸出”時(shí)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，鹽酸的作用_________________________________________。

(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________。

(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb，可通過(guò)電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融、KC1，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時(shí)，粗鉍與電源_____（填“正”或“負(fù)”）極相連。陰極的電極反應(yīng)為__________________________，鉛元素的金屬性比鉍元素______。（填“強(qiáng)”“弱”或“不能確定”）。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點(diǎn)是_________。

(6)常溫下，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___(填序號(hào))。

a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

（3）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___(填序號(hào))。

a. b.

c. d.

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中：

①=___(填“精確數(shù)值”，下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過(guò)濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.濾出的物質(zhì)為SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.圖1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌繙y(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B.圖2：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

C.圖3：將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測(cè)中和熱

D.圖4：模擬鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知將硫酸銨完全分解后的氣體通入過(guò)量溶液中，有白色沉淀生成且有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。說(shuō)法正確的是

A.生成沉淀中有和，且：約為1：1

B.生成沉淀中有和，且：約為1：2

C.生成沉淀中有和，且：約為1：3

D.從溶液中逸出的氣體只有，溶液中溶質(zhì)只有、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，同時(shí)溶液質(zhì)量增加，下列判斷正確的是

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是

B.原溶液中的濃度是

C.反應(yīng)后的溶液中：：1

D.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物

B.有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化

C.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣，說(shuō)明乙醇的酸性很弱

D.福爾馬林可用作食品防腐劑

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