Question

在120℃條件下，將H₂S和O₂的混合氣體充入一密閉容器中，點燃使之完全反應(yīng)．如果燃燒產(chǎn)物為SO₂、S、H₂O，恢復(fù)到原來溫度時，測得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的

3

4

，則原混合氣體中H₂S和O₂的體積比為（　　）

• A、2：1
• B、3：2
• C、1：1
• D、2：3

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：氧族元素

分析：2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O①；2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O②
由于反應(yīng)產(chǎn)物為SO₂、S、H₂O，則2：1＞n（H₂S）：n（O₂）＞2：3時，既有反應(yīng)①又有反應(yīng)②，氣體體積減小了

1

4

；
據(jù)此設(shè)原混合氣體中H₂S、O₂分別為x、y，利用質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)xH₂S+yO₂

點燃  .

（y-

x

2

）SO₂+（1.5x-y）S+xH₂O，再根據(jù)差量法計算．

解答： 解：在120℃條件下，水為氣態(tài)，H₂S和O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O①；2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O②，
如果燃燒產(chǎn)物為SO₂、S、H₂O，則既有反應(yīng)①又有反應(yīng)②，
則2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1，
容器容積不變，恢復(fù)到原來溫度時，測得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的

3

4

，則氣體體積減少了：1-

3

4

=

1

4

，
 xH₂S+yO₂

點燃  .

（y-

x

2

）SO₂+（1.5x-y）S+xH₂O  氣體體積減少
  x   y       （y-

x

2

）               x          

x

2

則

x 2

x+y

=

1

4

，
解得x：y=1：1，
故選C．

點評：本題考查了有關(guān)反應(yīng)物過量的計算，題目難度中等，正確書寫反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，明確反應(yīng)物過量對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．