Question

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、未加入稀鹽酸之前c（ CN^-）＞c（HCN）
• B、加稀鹽酸后溶液中

  c(CN-)

  c(HCN)?c(OH-)

  變大
• C、pH=7時(shí)，溶液中c（ Na⁺）=c（ CN^-）
• D、加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c（ H⁺）增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：A、等物質(zhì)的量的NaCN和HCN混合，HCN電離小于CN^-水解，溶液呈堿性；
B、

c(CN-)

c(HCN)?c(OH-)

是HCN的電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)之比，兩個(gè)常數(shù)都只受溫度的影響；
C、pH=7時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
D、加稀鹽酸抑制HCN的電離，但酸性增強(qiáng)．

解答： 解：A、等物質(zhì)的量的NaCN和HCN混合，HCN電離小于CN^-水解，溶液呈堿性，則c（ CN^-）＜c（HCN），故A錯(cuò)誤；
B、

c(CN-)

c(HCN)?c(OH-)

是HCN的電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)之比，其只受溫度的影響，溫度不變，常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、pH=7時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），則c（ Na⁺）=c（CN^-）+c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D、加稀鹽酸，抑制HCN的電離，但酸性增強(qiáng)c（ H⁺）增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較等問(wèn)題，題目難度較大，注意從溶液中存在的電荷守恒角度分析．