Question

下列推斷合理的是（　�。�

• A、明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑
• B、Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制Mg
• C、濃H₂SO₄有強氧化性，但不能與Cu發(fā)生反應
• D、SO₂具有還原性，故可作漂白劑

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,二氧化硫的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鈉的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中水解能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑；
B、Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應，首先鈉與水反應生成氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂；
C、濃H₂SO₄有強氧化性，在加熱的條件下能與Cu發(fā)生反應，生成二氧化硫；
D、SO₂具有還原性，故可作還原劑，而不是漂白的原理．

解答： 解：A、明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中水解能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑，故A正確；
B、Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應，首先鈉與水反應生成氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，不發(fā)生置換反應，故B錯誤；
C、濃H₂SO₄有強氧化性，在加熱的條件下能與Cu發(fā)生反應，生成二氧化硫，不是不反應，故C錯誤；
D、SO₂具有還原性，故可作還原劑，而不是漂白的原理，漂白是非氧化還反應，故D錯誤；故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫、鈉、濃硫酸等物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，題目難度不大．