【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 放電時,外電路中通過2mol電子,理論上正極質(zhì)量增加96g

C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值

D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、堿性鋅錳干電池中碳棒做正極,MnO2在正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-,故A正確;

B項(xiàng)、鉛蓄電池中PbO2為正極,PbO2在正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbO2+4H++ SO42+2ePbSO4+2H2O,由電極反應(yīng)式可知,外電路中通過2mol電子,理論上正極質(zhì)量增加64g,故B錯誤;

C項(xiàng)、由于粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì),電解時FeZn優(yōu)先放電,則電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值不一定相等,故C錯誤;

D項(xiàng)、氫氧燃燒電池的總反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān),但電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān),如堿性溶液中正極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH,酸性溶液中正極反應(yīng)式為O24H4e===2H2O,故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為組成人體細(xì)胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中,錯誤的是( )

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中主要的元素的所占比例

B.因?yàn)?/span> O 的含量最多,所以 O 是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素

C.細(xì)胞干重中,C 所占比例最大

D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. a與b相比,a的反應(yīng)速率更快

C. a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D. 反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中液柱的上升緩慢,下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號)。

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管,水中滴加紅墨水

(2)該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表,根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸_______________(加快”、“不變”、“減慢”), 你認(rèn)為影響因素為________________________________________

時間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

(3)為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請完成表格空白:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑

a 點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色

a 點(diǎn)電極反應(yīng)為___________________

然后再滴加 2~3 ________________

b 點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

b 點(diǎn)電極反應(yīng)為___________________

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究,試判斷____________(“a”“b”)為負(fù)極,該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。

(4)設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化見下圖,從圖中可分析,t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫),原因是__________________________________________

(5)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中,一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜,試寫出該陽極電極反應(yīng)式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H=2Fe3+3H2

B. 一水合氨的電離:NH3·H2O=NH4++OH-

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中,向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示:

下列說法不正確的是:

A. 溶液pH=4時,溶質(zhì)為NaHSO3

B. 溶液pH=10時,c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(SO32–)+ c(HSO3)

C. 溶液pH=7時, c(SO32–)= c(HSO3)

D. 溶液pH=10時,停止通入SO2,將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出,在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H0

B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)具有兩性特征,銅陽極泥是提取碲的主要原料,碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、AuAg)的形式存在。

(1)利用氯化浸出-還原法制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4H2TeO3,則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式);浸出過程中,加入NaCl的作用是___________。浸出過程中,有少量污染性氣體生成,需要進(jìn)行尾氣處理,該氣體是___________(填化學(xué)名稱)

②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸,則一級還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

③欲得到64g碲,則二級還原過程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化堿浸-電解法指的是在氧化劑的作用下,Cu2TeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3,經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進(jìn)行氧化堿浸的化學(xué)方程式為___________。

②電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為___________。

③與氯化浸出-還原法相比氧化堿浸-電解法的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中,你認(rèn)為錯誤的是(

A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

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