【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是( 。提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)

D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)pAg=-lgc(Ag+),求出c(Ag+);
B、x點(diǎn)c(Ag+)=10-6mol/L,根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉;
C、x點(diǎn)c(Ag+)=10-6mol/L,反應(yīng)完全;
D、因?yàn)?/span>Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小

A、圖中原點(diǎn)pAg=0 ,則Ag+的濃度為: c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,故A正確;
B、x點(diǎn)c(Ag+)=10-6mol/L,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5 mol/L即沉淀完全則 AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),n(NaCl)=n(AgNO3)=1×10×10-3=0.01mol,所以V(NaCl)=n/c=0.01/0.1=0.1L=100mL,即x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6),B正確;
C、x點(diǎn)c(Ag+)=10-6mol/L,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5 mol/L 完全沉淀,所以圖中x點(diǎn)表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng),故C正確;
D、與AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)

B. 苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為組成人體細(xì)胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中主要的元素的所占比例

B.因?yàn)?/span> O 的含量最多,所以 O 是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素

C.細(xì)胞干重中,C 所占比例最大

D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、CH4為燃料,該電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( 。

A. a為CH4,b為空氣

B. O2-向負(fù)極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從元素化合價(jià)升降的角度分析,下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥基自由基(·OH,電中性,O-1價(jià))是一種活性含氧微粒。常溫下,利用·OH處理含苯酚廢水,可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。

(1)·OH的電子式為________。

(2) pH=3時(shí)Fe2+催化H2O2的分解過程中產(chǎn)生·OH中間體,催化循環(huán)反應(yīng)如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH

ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+

(3)已知:羥基自由基容易發(fā)生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的·OH脫除苯酚,當(dāng)其他條件不變時(shí),不同溫度下,苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。0~20 min時(shí),溫度從40℃上升到50℃,反應(yīng)速率基本不變的原因是________。

(4)利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH,使處理含苯酚廢水更加高效,裝置如上圖所示。已知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是O2生成H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生·OH并迅速與苯酚反應(yīng)。

b極連接電源的________(負(fù)”)。

a極的電極反應(yīng)式為________。

③電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. a與b相比,a的反應(yīng)速率更快

C. a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D. 反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中液柱的上升緩慢,下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號(hào))。

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管,水中滴加紅墨水

(2)該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表,根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸_______________(加快”、“不變”、“減慢”), 你認(rèn)為影響因素為________________________________________

時(shí)間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

(3)為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成表格空白:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑

a 點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色

a 點(diǎn)電極反應(yīng)為___________________

然后再滴加 2~3 ________________

b 點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

b 點(diǎn)電極反應(yīng)為___________________

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究,試判斷____________(“a”“b”)為負(fù)極,該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。

(4)設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見下圖,從圖中可分析,t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫),原因是__________________________________________。

(5)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中,一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜,試寫出該陽極電極反應(yīng)式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)具有兩性特征,銅陽極泥是提取碲的主要原料,碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、PbAu、Ag)的形式存在。

(1)利用氯化浸出-還原法制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3,則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式);浸出過程中,加入NaCl的作用是___________。浸出過程中,有少量污染性氣體生成,需要進(jìn)行尾氣處理,該氣體是___________(填化學(xué)名稱)

②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸,則一級(jí)還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

③欲得到64g碲,則二級(jí)還原過程中至少需通入___________mol SO2

(2)“氧化堿浸-電解法指的是在氧化劑的作用下,Cu2TeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3,經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進(jìn)行氧化堿浸的化學(xué)方程式為___________

②電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為___________。

③與氯化浸出-還原法相比氧化堿浸-電解法的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一點(diǎn))

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