【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置為___, 其離子結構示意圖為:____。
(2)B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。
(3)關于C、D 兩種元素說法正確的是_________(填序號)
a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強
(4)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。
(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩(wěn)定性 _______(填氫化物化學式),
【答案】第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O b NH3>PH3
【解析】
根據(jù)原子半徑:同一周期從左往右依次減小,同一主族從上往下依次增大,主要正化合價等于主族元素的最外層電子數(shù)等規(guī)律,再結合表中六種短周期元素的原子半徑及主要化合價,可以推導出A、B、C、D、X、Y分別是H、Al、S、Cl、O、N六種元素,再進行解題就不難了。
(1)C元素是硫元素,核外有3個電子層,最外層上6個電子,故在周期表中的位置為第三周期VIA族,其離子結構示意圖為,故答案為:第三周期VIA族 ;
(2)B的最高價氧化物對應的水化物即Al(OH)3與Y的最高價氧化物對應的水化物即HNO3故反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)a.簡單離子的半徑S2->Cl-,故a錯誤;b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl比H2S強,故b正確;c.最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4比H2SO4強,故c錯誤;故答案為:b;
(4)由H、Cl、O三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質即HClO,其電子式為,故答案為:;
(5)根據(jù)同主族從上往下,元素的非金屬性依次減弱,故氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱,故N元素與其同族短周期元素P的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為NH3>PH3,故答案為:NH3>PH3。
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【題目】痛風性關節(jié)病的發(fā)病機理和尿酸鈉有關。室溫下,將尿酸鈉( NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關系如圖所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2,Ka(HUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.上層清液中,c()= 7.0×10-2 mol·L-1
B.M→N的變化過程中,c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小
C.當c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)
D.當pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷不正確的是
A. 生成44.8L N2(標準狀況)
B. 有0.25 mol KNO3被還原
C. 轉移電子的物質的量為1.75mol
D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為( )
A. B.
C. D.
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【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. a、c兩點的反應速率:a>cB. a、b兩點的轉化率:a<b
C. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺D. 由a點到b點,可以用加熱的方法
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【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示:
(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是_______(填字母)
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.減小壓強
(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_________極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,外電路中電子由________電極(填“Fe”或“Cu”,下同),向________電極移動。
(4)若依據(jù)氧化還原反應:Cu2++Fe=Cu+Fe2+設計的原電池如下圖所示,請回答下列問題:
電極X的材料是________,電解質溶液Y是_________,X電極上發(fā)生的電極反應式為_________。
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【題目】實驗室用有機含碘主要以I2和IO3-的形式存在廢水制備單質碘的實驗流程如下:
已知:Ⅰ.碘的熔點為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;
Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質。
下列說法正確的是( )
A.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-
B.操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出
C.操作④為過濾
D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO+KOH C6H5CH2OH+C6H5COOK,C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇
C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀
D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0),一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2,2min末NO的物質的量增加了0.4mol,下列說法正確的是( )
A.2min末,c(H2O)=0.6mol·L-1
B.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應速率:v(O2)=0.25mol·L-1·min-1
C.2min時反應放出的熱量等于0.1akJ
D.2min內(nèi),NH3的轉化率小于O2的轉化率
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