【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. 有0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol�，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol。

A. 計算得生成2mol N2，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；

B. KNO3做氧化劑，被還原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3參加反應(yīng)，B正確；

C. 2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2�，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯誤；

D. 被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25mol KNO3參加反應(yīng)，則有1.25mol NaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75 mol，D正確；

故合理選項為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國太陽能燃料生產(chǎn)示范工程在蘭州落地，太陽能燃料的生產(chǎn)和利用示意如下：

(1)圖中能量轉(zhuǎn)化形式中，產(chǎn)生電能的有：風(fēng)能→機械能→電能、___________等(舉一例)。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成反應(yīng)為CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

①該反應(yīng)常用Cu/ZnO作催化劑。工業(yè)上由黃銅礦(CuFeS2)火法冶銅時，包含多步反應(yīng)，其中Cu2S與Cu2O在高溫下生成Cu并放出能使品紅溶液褪色的氣體，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

②能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號)。

A.該容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率與生成H2O的相等

C.混合氣體的密度不再隨時間變化 D.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間而變化

③若在容器中起始時充入1molCO2和3mol H2 ，測得t1 min時容器中n(H2)= n(H2O)，此時容器中已生成CH3OH的物質(zhì)的量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。

(1)畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________；

(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：(填化學(xué)式)__________________；

(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：(填化學(xué)式)__________________；

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：_______________________；

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是

A.NH、Ba2＋、HCO、Cl－B.K＋、Al3＋、SO、ClO－

C.Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD.NH、Mg2＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：

（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。

（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

①根據(jù)實驗（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）

②根據(jù)實驗（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。

實驗序號

反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g

充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/g

I

48.0

48.0

Ⅱ

48.0

44.0

Ⅲ

48.0

40.0

根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)推測：實驗I中黑色固體的化學(xué)式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置為___， 其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：____。

(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)關(guān)于C、D 兩種元素說法正確的是_________(填序號)

a．簡單離子的半徑D>C b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強

(4)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩(wěn)定性 _______(填氫化物化學(xué)式)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )

A. 始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并

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