【題目】痛風性關節(jié)病的發(fā)病機理和尿酸鈉有關。室溫下,將尿酸鈉( NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關系如圖所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2,Ka(HUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.上層清液中,c()= 7.0×10-2 mol·L-1
B.M→N的變化過程中,c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小
C.當c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)
D.當pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
【答案】C
【解析】
A.根據Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=4.910-5,求出c(Ur-)=,A錯誤;
B.在M→N的變化過程中,溫度不變,Ksp不變,則c(Na+)·c(Ur-)的值不變,B錯誤;
C.當c(HUr)=c(Ur-)時,根據Ka(HUr)=2.010-6可以求出pH=5.7,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根據NaUr+HCl=NaCl+HUr,可知NaCl濃度等于尿酸濃度,因所得溶液為NaCl、HCl、HUr,HUr為弱酸,則c(Ur-)<c(Cl-),C正確;
D.根據電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-),當pH=7時,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),D錯誤;
故選C。
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【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛
脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,則△H2=_______。
(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學上趨勢較大,其原因為_______________。
(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應脫氫法,判斷依據為_________________。
II.甲醛的用途
(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結構簡式如圖2),該物質在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為_______。
(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合,可用于化學鍍鎳。若反應過程中有CO2產生,則該反應的離子方程式為____________________。
Ⅲ.甲醛的檢測
(6)室內甲醛超標會危害人體健康,通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則b極的電極反應式為_________,當電路中轉移4×10-4 mol電子時,傳感器內參加反應的HCHO為_______mg。
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【題目】我國太陽能燃料生產示范工程在蘭州落地,太陽能燃料的生產和利用示意如下:
(1)圖中能量轉化形式中,產生電能的有:風能→機械能→電能、___________等(舉一例)。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成反應為CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。
①該反應常用Cu/ZnO作催化劑。工業(yè)上由黃銅礦(CuFeS2)火法冶銅時,包含多步反應,其中Cu2S與Cu2O在高溫下生成Cu并放出能使品紅溶液褪色的氣體,寫出該步反應的化學方程式:_________。
②能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。
A.該容器中c(CH3OH): c(H2O)=1:1 B.生成CO2的速率與生成H2O的相等
C.混合氣體的密度不再隨時間變化 D.混合氣體中CH3OH的體積分數不再隨時間而變化
③若在容器中起始時充入1molCO2和3mol H2 ,測得t1 min時容器中n(H2)= n(H2O),此時容器中已生成CH3OH的物質的量為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:
(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________。
(2)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數 Ksp=_______________。
(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發(fā)生的電極反應:______________。
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由a mol變?yōu)?/span>b mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是_______________mol 。
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【題目】I.下面列出了幾組物質,請用物質的組號填寫下表。
類型 | 同位素 | 同素異形體 | 同分異構體 | 同系物 |
組號 | __ | __ | __ | __ |
① 與 ② 與 ③金剛石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤和
II.下圖中A、B、C 分別是三種烴的結構模型:
請回答下列問題:
(1)A 的電子式______________,B 的結構簡式________________。
(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。當 n=____________時,烷烴開始出現同分異構體;當 n=6 時,同分異構體有__________種。
(3)A、B、C 三種有機物中,所有原子均共面的是___________(填名稱)。結構簡式為 的有機物中,處于同一平面內的原子數最多為__________,處于 同一平面內的碳原子數至少為____________。
(4)有機物 C 不具有的結構或性質是_____________(填字母序號)。
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反應褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應
(5)等質量的三種有機物完全燃燒生成 H2O 和 CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。
III.某有機物的結構簡式如圖,1mol 該有機物最多可以和______mol氫氣反應,最多可以和_____molNaOH 反應。
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【題目】在四個不同的容器中,在不同條件下進行合成氨反應。根據下列在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1
C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
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【題目】下列說法正確的是
A. 與含有相同的官能團,互為同系物
B. 屬于醛類,官能團為-CHO
C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯
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【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。
(1)畫出⑩的原子結構示意圖:______________________;
(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是:(填化學式)__________________;
(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:(填化學式)__________________;
(4)②、④兩元素形成的AB2型物質的電子式是:_______________________;
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學式:________________________________
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置為___, 其離子結構示意圖為:____。
(2)B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。
(3)關于C、D 兩種元素說法正確的是_________(填序號)
a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強
(4)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。
(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩(wěn)定性 _______(填氫化物化學式),
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