【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是( )
A. 青蒿素的分子式為C15H22O5B. 青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體
C. 青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1,大小順序?yàn)?______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol,它們的大小關(guān)系為 ______。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時,分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L,其大小關(guān)系為 ______。
(4)與等量鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號),寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測得OH定問移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為___________, 其中氮的化合價為___________.
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=______________, 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>______________________.
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____ (已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10﹣14).聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________.
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是_______________. 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2__________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。
(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列冶煉金屬的反應(yīng)原理,不正確的是
A. 鋁熱法煉鐵:Fe2O3 + 2Al 高溫Al2O3 + 2Fe
B. 火法煉銅:Cu2S + O2 高溫2Cu + SO2
C. 電解法制鈉:2NaCl(熔融) 電解2Na + Cl2↑
D. 電解法制鎂:2MgO(熔融) 電解2Mg + O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是
A. ①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③6個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6, ②8 ,③12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
該電池充放電的總反應(yīng)式為:
請回答下列問題:
(1)充電時的陰極反應(yīng)式為______________,陽極附近顏色變化是______。
(2)放電過程中,正極附近溶液的pH ________(選填“升高”“降低”或“不變”)。
II、回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。
(3)濾渣可用于______________________(填一種用途)。
(4)25℃時,取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率(%) | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,加入氨水調(diào)節(jié)酸堿性,溶液的最佳pH為____;
(5)為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4,酸浸過程中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(6)氧化過程中,VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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