【題目】下列冶煉金屬的反應(yīng)原理,不正確的是
A. 鋁熱法煉鐵:Fe2O3 + 2Al 高溫Al2O3 + 2Fe
B. 火法煉銅:Cu2S + O2 高溫2Cu + SO2
C. 電解法制鈉:2NaCl(熔融) 電解2Na + Cl2↑
D. 電解法制鎂:2MgO(熔融) 電解2Mg + O2↑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素在周期表中的位置是______,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是______,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸(H-N=C=S)。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____用含a、NA的代數(shù)式表示)gcm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C (g),反皮進(jìn)行到4s末,測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是( )
A. 青蒿素的分子式為C15H22O5B. 青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體
C. 青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請回答下列問題:
(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。
(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負(fù)”)極;
(3)電解液中的H+向_____(填“a”或“b”)極移動;
(4)如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。
(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系,回答下列問題:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在973K時,K3=_________。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______(填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C.升高溫度
D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
Ⅱ.無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
(1)電解處理法:
用如圖所示裝置處理含CN-廢水時,控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”),陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為__________________________,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。
(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
實驗過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,
光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。
【問題設(shè)計】
①請寫出HCN的電子式________________。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________(選填編號:.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時, N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為________。
②保持體積不變,升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。
③若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
(2)在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。
①溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
②正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
③如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
④當(dāng)溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(3)工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所
①在0~4 min時段,反應(yīng)速率v(H2O)為_________。
②該反應(yīng)到4 min時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
③若6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”或“<”)。
④判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆
d.?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”),簡述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器,中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng):
甲:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間,然后進(jìn)行相關(guān)操作后,下列敘述錯誤的是
A. 在反應(yīng)器恒溫下,向乙中通入z氣體,c的物質(zhì)的量濃度增大
B. 在反應(yīng)器恒溫下,向甲中通入惰性氣體,乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大
C. 在反應(yīng)器絕熱下,向乙中通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
D. 在反應(yīng)器絕熱下,向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com