【題目】有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是

A. ①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③6個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6， ②8 ，③12

D. 空間利用率的大小關系為：①＞②＞③

【答案】C

【解析】

A.①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為面心立方最密堆積，故A錯誤；

B.①中原子個數(shù)=8×1/8=1；②中原子個數(shù)=1+8×1/8=2；③中原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，B錯誤；

C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6， ②8 ，③12 ，故C正確

D. 空間利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空間利用率的大小順序：①＜②＜③，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結構如圖所示。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5B. 青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構體

C. 青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應 D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系，回答下列問題：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在973K時，K3=_________。

(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有______(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ．無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法：

用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應為__________________________，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________________________。

(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。

實驗過程：取一定量含氰廢水，調節(jié)pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，

光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；

②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。

【問題設計】

①請寫出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應為________________（選填編號：．7~10；．10~11；．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

①當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率之比為________。

②保持體積不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量__________ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。

③若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

（2）在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

①溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

②正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

③如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

④當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（3）工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所

①在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為_________。

②該反應到4 min時，CO的轉化率為________。

③若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

④判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為_________

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 =________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時需要調節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低

C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

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