【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng).根據(jù)要求回答下列問(wèn)題.
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:;
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理: .
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH﹣ , 向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向移動(dòng),且所得溶液顯性.
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則mn(填“>”、“<”或“=”).
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH﹣)= .
(5)在圖中畫(huà)出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 .
【答案】
(1)Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH;Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
(2)逆向;酸
(3)<
(4)1×10﹣8mol/L
(5)
【解析】解:(1)碳酸鈉水解顯堿性,故不利于作物生長(zhǎng),水解的化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;加入石膏,會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,降低了碳酸根離子濃度,所以其土壤堿性降低,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4 , 所以答案是:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4;(2)硫酸氫鈉存電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO ,電離出H+ , 使溶液顯酸性,抑制水的電離,
所以答案是:逆向;酸;(3)稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等,則氨水稀釋倍數(shù)大,所以答案是:<;(4)pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則溶液呈酸性,該混合液中的氫氧根離子是水的電離的,則水電離出的c(OH﹣)= = mol/L=10﹣8mol/L,所以答案是:1×10﹣8mol/L;(5)當(dāng)氫氧化鈉體積為0時(shí),溶液pH為1,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液體積為20mL,此時(shí)溶液的pH=7,若堿過(guò)量,則溶液pH增大,最大不會(huì)大于堿的pH(13),由此作出滴定曲線示意圖為: ,所以答案是: .
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體,正確的操作是( )
A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B.將FeCl3溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可
C.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25°C時(shí),某溶液中由水電離出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )
A.NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.CO 、PO 、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO 、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO 、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開(kāi)K2 | ③____________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( )
A.10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl﹣>c(NH )>c(OH﹣)>c(H+)
B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素X所形成的分子共有3種,其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162,其三種分子的物質(zhì)的量之比是7:10:7則下列結(jié)論正確的是 ( )
A. X有三種同位素
B. 其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81
C. 質(zhì)量數(shù)為79的同位素,其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. 的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各化合物中,能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是( )
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中, 必須加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. PCl3→PCl5 B. MnO4—→Mn2+ C. SO42—→SO32— D. CO2→CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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