【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是(
A.10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl>c(NH )>c(OH)>c(H+
B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

【答案】B
【解析】解:A.物質(zhì)的量相同的氨水和鹽酸混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,但其水解程度較小,所以離子濃度大小順序是c(Cl>c(NH )>c(H+)>c(OH),故A錯(cuò)誤; B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,一水合氨電離導(dǎo)致溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),但其水解程度較小,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(Cl),離子濃度大小順序是c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+),故B正確;
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,二者物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,所以得c(Na+)>c(CH3COO)、c(OH)>c(H+),但其水解程度較小,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合,鹽酸的物質(zhì)的量大于醋酸鈉,鹽酸過(guò)量,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為醋酸、氯化鈉、鹽酸,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH),根據(jù)物料守恒得c(Cl)>c(Na+),離子濃度大小順序是c(Cl)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯.目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制。嘘P(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對(duì)分子質(zhì)量

87

67.5

183

沸點(diǎn)/℃

2

9.7

81

完成下列填空:
(1)Cl2O是酸的酸酐,Cl2O電子式為
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是(選填編號(hào)).
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7>Cl2O>ClO2 , 其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽,其離子方程式是 , 氧化產(chǎn)物 . (填離子符號(hào))
(5)一定條件下,在水溶液中1mol Cl、ClO (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示.D是(填離子符號(hào)).B→A+C的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(
A.
B.
C.c(H+)和c(OH)的乘積
D.OH的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將 2.3 g 鈉放入 91.8 g 水中,反應(yīng)完全后,溶液中 Na+與 H2O 的分子個(gè)數(shù)比為( )

A. 1︰30 B. 1︰40 C. 1︰50 D. 1︰25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí),中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個(gè)茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是( )

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點(diǎn)/℃

2 852

714

A. 宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約是22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng).根據(jù)要求回答下列問(wèn)題.
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:;
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH , 向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向移動(dòng),且所得溶液顯性.
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則mn(填“>”、“<”或“=”).
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH)=
(5)在圖中畫(huà)出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1鹽酸的滴定曲線示意圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】摩爾鹽[(NH42Fe(SO42.6H2O,下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是(
A.通入足量的溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
B.先加鹽酸在通入BaCl2溶液:SO +Ba2+=BaSO4
C.加氫氧化鈉固體加熱:NH +OH=NH3↑+H2O
D.檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì):Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是(

A.Al2O3B.SO2C.CaOD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。

1該實(shí)驗(yàn)所用的石墨棒須經(jīng)過(guò)預(yù)處理;先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱,再迅速浸入冷 水中。這種預(yù)處理的目的是:_____。

2要使發(fā)光二極管發(fā)亮,實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是:先關(guān)閉 S1,打開(kāi) S2,電解一段時(shí) 間后,再打開(kāi) S1,關(guān)閉 S2 ,請(qǐng)寫(xiě)出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的能 量轉(zhuǎn)化形式_____

3)寫(xiě)出下列操作時(shí)的電極反應(yīng)式,并注明電極名稱:

按下開(kāi)關(guān) S1C1 附近發(fā)生 2H2O+2e =H2↑+2OH 的電極反應(yīng)

斷開(kāi)開(kāi)關(guān) S1,迅速按下開(kāi)關(guān) S2:(提示:此時(shí) C1 附近溶液顯堿性,C2 附近溶液顯酸性)

C2 __________

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