我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)世界聞名．世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（　�。�
A、FeB、CuC、AgD、Hg
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：我國(guó)是現(xiàn)代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，在對(duì)金屬的運(yùn)用和金屬冶煉上也作出了巨大的成就，西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就會(huì)運(yùn)用濕法冶金制銅，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：早在西漢時(shí)期劉安在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中寫(xiě)到“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”，其中的“曾青”就是指硫酸銅．這句話的意思就是說(shuō)：硫酸銅溶液遇到金屬鐵時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅；我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶煉的金屬是銅．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)史的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H2，求：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）鐵的質(zhì)量為
 
，Al的質(zhì)量為
 
．
（3）將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計(jì)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種一元堿，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：5：7，如果把它們按物質(zhì)的量比7：5：3均勻混合，取該混合堿5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氫的鹽酸，試求A、B、C的相對(duì)分子量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2．反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35g，則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、3：2：1
B、4：3：1
C、5：2：3
D、5：4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度和體積下，對(duì)反應(yīng)CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表
物質(zhì)的量CO2H2CH3OH（g）H2O
甲a mola mol0mol0mol
乙2a mola mol0mol0mol
丙0mol0mola mola mol
丁a mol0mola mola mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CH3OH）最大的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“生物質(zhì)能”主要是指樹(shù)木、莊稼、草類(lèi)等植物直接或間接提供的能量．下面有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境
B、生物質(zhì)能源是可再生的能源
C、生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑
D、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴不可能是（　�。�
A、CH4和C2H4
B、C2H2和C2H6
C、C2H4和C3H4
D、C4H8和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項(xiàng)XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3Pb（NO3）2
CFeSO4Al2 （SO4）3
DCuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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