Question

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、達到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B、達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等
• C、達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
• D、達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答： 解：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯誤；
B、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化學(xué)計量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時，N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯誤；
C、可逆反應(yīng)時動態(tài)平衡，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故C錯誤；
D、隨反應(yīng)進行，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的標準應(yīng)隨反應(yīng)進行變化，當該標準不再變化說明到達平衡狀態(tài)．