將KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2．反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35g，則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、3：2：1
B、4：3：1
C、5：2：3
D、5：4：1
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，利用差量法計算混合物中KBr的質(zhì)量，進而計算KCl質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答： 解：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，
設(shè)混合物中KBr的質(zhì)量為m，則：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 質(zhì)量減少
    238           160-71=89
     m            26.8g-22.35g=4.45g
故m=
238×4.45g
89
=11.9g
故混合物中KCl的質(zhì)量為26.8g-11.9g=14.9g
故n（KBr）=
11.9g
119g/mol
=0.1mol
n（KCl）=
14.9g
74.5g/mol
=0.2mol
則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，
故選A．
點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用差量法計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾：
A．廢紙    B．廢電池   C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．
③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為
 
；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導(dǎo)致
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進行化學(xué)學(xué)習和探究的活動．下列能利用家中備用的碘酒、食醋、純堿、淀粉等物質(zhì)進行“家庭小實驗”的是（　　）
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
②除去熱水瓶中的水垢；
③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；
④鑒別食鹽和純堿．
A、①②③④B、①③④
C、①②③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B、平衡時，若斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ
C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，N2的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）NaCl的電子式是
 
．
（2）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學(xué)式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計的主要優(yōu)點有（寫出一個方面）
 
．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中，不正確的是
 
（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國古代的濕法冶金術(shù)世界聞名．世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（　　）
A、FeB、CuC、AgD、Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、濃H2SO4稀釋時，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻
D、用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、氯氣
B、溴水
C、氮氣
D、酸性KMnO4溶液

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