【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時,仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。

【答案】EABCFGD B 無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 2 A、B、D 0.100 0

【解析】

(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作;

(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷

(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答;

(4)2次實(shí)驗(yàn)誤差較大,根據(jù)錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因;

(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均值,最后根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來計算出鹽酸的濃度;

(6)根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來計算出鹽酸的濃度。

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序?yàn)?/span>EABCFGD,故答案為:EABCFGD;

(2)滴定管乙下端是橡皮管,為堿式滴定管,故答案為:乙;

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化,酚酞遇堿變紅,滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:B;無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;

(4)2次實(shí)驗(yàn)誤差較大,錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次,導(dǎo)致濃度變小,所用溶液體積偏大,故A正確;B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡,導(dǎo)致讀數(shù)偏大,故B正確;C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡,導(dǎo)致讀數(shù)偏小,故C錯誤;D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時,仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大,故D正確;E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來,導(dǎo)致所用堿液減少,故E錯誤;故答案為:2;ABD;

(5)數(shù)據(jù)2無效,取1、3體積進(jìn)行計算,所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL,

HCl~~~~~~~~~NaOH

1 1

c(HCl)×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL

c(HCl)==0.1000mol/L,故答案為:0.1000;

(6)準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,通過鹽酸的體積,根據(jù)HCl~NaOH來計算出鹽酸的濃度,故答案為:是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是 ( 。

A. MnS的比CuS的

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時:

C. 往平衡體系中加入少量固體后,變大

D. 的濁液中加入少量可溶性固體后,變大

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【題目】鐵、氯、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題。

(1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替Cl2用于自來水處理,用ClO2處理過的飲用水(pH5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。已知:25 ℃時Ka(HClO)3.2×108Ka(HClO2)1.0×102,則酸性HClO2________HClO(“>”““<”);在pH5的上述處理過的飲用水中___________;若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2ClO2-還原成Cl,寫出酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________。

(2)①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2、Fe3Fe2濃度均為0.1 mol·L1,下圖為金屬離子的濃度的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系,現(xiàn)向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH5.6,溶液中存在的金屬陽離子為____________(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤105mol·L1時,可認(rèn)為沉淀完全)。

從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]______________________。

(3)Na2S是常用的重金屬離子沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2、Fe2、Pb2,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________________;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105 mol·L1),此時的S2濃度為___________________________。已知:Ksp(FeS)6.3×1018;Ksp(CuS)6×1036Ksp(PbS)2.4×1018。

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【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN23molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是:

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2H2NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)則停止進(jìn)行

D.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2H2生成速率比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是

A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵

B. 此裝置用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度不變

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e+4H2H2O

D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時,可得到64 g精銅

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【題目】如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

請回答:

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________。②步驟Ⅰ,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

(2)步驟Ⅱ,需加入過量H2O2,理由是____(請簡述理由,并且寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)。

(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是____________________。

(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜;b.60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.100℃蒸發(fā)溶劑;e.過濾。請給出上述操作的正確順序_____________(操作可重復(fù)使用)。

(5)步驟Ⅴ,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶,測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒,宜選擇_______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年國慶閱兵上,新一代預(yù)警機(jī)、無人機(jī)、東風(fēng)戰(zhàn)略核導(dǎo)彈等一批國產(chǎn)武器裝備精彩亮相、震撼人心。它們不僅是捍衛(wèi)國家安全和民族尊嚴(yán)的利器,更是我們每個中國人幸福生活的保障。導(dǎo)彈、裝備的制造和化學(xué)密不可分,請配平下列方程式:

1______ ____________ ____________ ______

2______ ______ ______S____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下:取一張濾紙,用酚酞試液浸潤并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。

請回答:

(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。

(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是________________。

A.實(shí)驗(yàn)過程中,可能聽到爆鳴聲

B.實(shí)驗(yàn)過程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實(shí)驗(yàn)過程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

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