【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃燒熱為,CO(g)+2H2(g)CH3OH(1);△H=-129kJmol-1,欲求出的燃燒熱,則需要知道一個反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________.(無需寫出的具體數(shù)值)
(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入、的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=QkJmol-1,反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變,測得時刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0,五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。
②時刻時,容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;
③℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;
④欲提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________________(寫出兩種);
(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.
①溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。
②在清除鍋爐水垢的過程中,需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為,將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________.
【答案】 < a、b 小于 4 降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強 10 難溶于酸,而易溶于酸中
【解析】
(1)根據(jù)CH3OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,所以根據(jù)蓋斯定律還應(yīng)該有生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式,因為CO的燃燒熱△H為-283kJmol-1,則有生成二氧化碳,還要有生成液態(tài)水,則必須涉及氫氣燃燒的反應(yīng),據(jù)此分析;
(2)①a、b、c、d、e五個恒容密閉容器,由圖像可知對應(yīng)溫度依次升高,則反應(yīng)速率也依次增大,由于c中水的體積分?jǐn)?shù)最大,表明t1時刻d、e已處于平衡狀態(tài),a、b肯定沒有達(dá)到平衡狀態(tài),c可能處于平衡狀態(tài);因為達(dá)到平衡后,升高溫度水的體積分?jǐn)?shù)反而減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,據(jù)此判斷;②t1時刻時,a、e容器水的體積分?jǐn)?shù)相等,說明a、e容器中反應(yīng)物濃度相同,則溫度越高正反應(yīng)速率越大;③根據(jù)K=結(jié)合三段式計算;④根據(jù)欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,即在不改變氫氣的量時使平衡正向移動即可;
(3)①某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,則溶液酸堿性主要由CO32-+H2OHCO3-+OH-,K==,據(jù)此計算出氫氧根離子濃度,從而求出pH;②根據(jù)CaSO4難溶于酸難除去,而CaCO3易溶于酸中易除去分析。
(1)欲求出CH3OH的燃燒熱,根據(jù)CH3OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,所以根據(jù)蓋斯定律還應(yīng)該有生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式,又已知CO的燃燒熱△H為-283kJmol-1,即CO (g)+O2 (g)CO2(g)△H=-283kJmol-1;那還必須有生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式,則需要知道一個H2 (g)燃燒的熱化學(xué)方程式,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l)△H,故答案為:2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l)△H;
(2)①a、b、c、d、e五個恒容密閉容器,由圖像可知對應(yīng)溫度依次升高,則反應(yīng)速率也依次增大,由于c中水的體積分?jǐn)?shù)最大,表明t1時刻d、e已處于平衡狀態(tài),a、b肯定沒有達(dá)到平衡狀態(tài),c可能處于平衡狀態(tài);又因為達(dá)到平衡后,升高溫度水的體積分?jǐn)?shù)反而減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故答案為:<;a、b;
②t1時刻時,a、e容器水的體積分?jǐn)?shù)相等,說明a、e容器中反應(yīng)物濃度相同,又e容器溫度大于a,所以容器a中正反應(yīng)速率小于容器e中正反應(yīng)速率,故答案為:小于;
③ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
開始 3mol 7mol 0 0
轉(zhuǎn)化 x 3x xx
平衡 3-x 7-3x x x
根據(jù)Td℃時,平衡水的體積分?jǐn)?shù)為,所以=,解得x=2,則根據(jù)K===4,故答案為:4;
④根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)為體積減小的放熱反應(yīng),所以欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強,故答案為:降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強;
(3)①某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,則溶液酸堿性主要由CO32-+H2OHCO3-+OH-,K==,所以c(OH-)===10-4,則c(H+)=10-10,pH=-lgc(H+)=10,故答案為:10;
②因為CaSO4難溶于酸難除去,而CaCO3易溶于酸中易除去,所以在清除鍋爐水垢的過程中,需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,故答案為:CaSO4難溶于酸,而CaCO3易溶于酸中。
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【題目】下列化學(xué)用語使用正確的是
A.四氯化碳的電子式
B.乙炔的最簡式 CH≡CH
C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2
D.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時,A是強酸,B是弱酸
D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強
C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易
D. X的原子半徑小于Y
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【題目】(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→_____→_____→_____→_____→_____;
(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________;
(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;
(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的,原因為__________________;
二、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得:
已知:在酸性溶液中有強氧化性,回答下列問題:
(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋:向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________;
(7)已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH至少為________;
(8)取某產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用的溶液滴定至終點(鈰被還原成).(已知:的相對分子質(zhì)量為208)
①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;
②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度____________;
滴定次數(shù) | 溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
第一次 | 0.50 | 23.60 |
第二次 | 1.00 | 26.30 |
第三次 | 1.20 | 24.10 |
③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列表述不正確的是( )
A.氯氣可用于自來水的消毒
B.具有漂白性,可大量用于漂白食品
C.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
D.使用新能源,減少化石燃料的燃燒,可防止酸雨的產(chǎn)生
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【題目】根據(jù)下圖回答:
(1)反應(yīng)物是__________;.
(2)2min內(nèi)A的平均速率是________;
(3)寫出化學(xué)方程式_________________。
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【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 上述離子中結(jié)合能力最強的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B
D. 反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. a為負(fù)極,b為正極
B. a為陽極,b為陰極
C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D. 電解過程中,氯離子濃度不變
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