Question

10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）元素A、B形成的單質(zhì)中，Li對(duì)應(yīng)的單質(zhì)熔點(diǎn)更高，原因是Li⁺和Na⁺離子電荷相同，但Li⁺離子半徑小于Na⁺離子半徑，所以Li金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．
（3）寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）元素D可以形成化學(xué)式為D（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Li、B為Na、C為Al、D為Co．
（1）D為Co元素，原子核外有27個(gè)電子，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）離子電荷相同，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃，B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）化學(xué)式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根處于內(nèi)界，為配體，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子處于外界．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Li、B為Na、C為Al、D為Co．
（1）D為Co元素，原子核外有27個(gè)電子，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）Li⁺和Na⁺離子電荷相同，但Li⁺離子半徑小于Na⁺離子半徑，所以Li金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，
故答案為：Li；Li⁺和Na⁺離子電荷相同，但Li⁺離子半徑小于Na⁺離子半徑，所以Li金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃，B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）化學(xué)式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根處于內(nèi)界，為配體，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子處于外界，則該配合物的化學(xué)式為：[Co（NH₃）₅SO₄]Br，
故答案為：[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、金屬晶體、配合物等，難度不大，注意配合物中內(nèi)界與外界區(qū)別．