5．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④
C．某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素在第三周期第 IIA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半徑最大的是①

分析 A、同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小；
B、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C、該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)；
D、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：A、同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小，②O、S、Se的電負(fù)性依次減小�、跱a、P、Cl的電負(fù)性依次增大，故A正確；
B、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B錯(cuò)誤；
C、該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，處于第IIA族，故C正確；
D、核外電子排布：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故D正確；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價(jià)關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．200mL含9.5g MgCl2的溶液
B．31g Na2O溶于水配成1L溶液
C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
D．213mL 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以下素材是某課外實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題的探討．
實(shí)驗(yàn)器材：電線(xiàn)細(xì)銅絲，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，堿石灰，Cu（NO3）2晶體，玻璃絲，酒精燈，試管，夾持器械，火柴．實(shí)驗(yàn)記錄如下．
步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄
1將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的試管中加熱銅絲表面有無(wú)色氣體逸出，溶液變成天藍(lán)色
2將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見(jiàn)到藍(lán)色．
3將硝酸銅晶體配成飽和溶液深藍(lán)色溶液
4向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深藍(lán)色
已知：Cu2+可以和NH3形成類(lèi)似[Ag（NH3）2]+的復(fù)雜分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以換成氣體分子或離子．
請(qǐng)回答：
（1）稀硝酸與銅絲反應(yīng)后，所得溶液呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)是[Cu（H2O）4]2+（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)中得到卻是綠色溶液，試寫(xiě)出顯綠色的可能原因可能是還原產(chǎn)物NO2溶入其中引起的，設(shè)計(jì)兩種不同的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的解釋?zhuān)悍桨涪傧蝻柡偷南跛徙~溶液中通入大量的NO2氣體；方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱（或方案③用水稀釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C．78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素D的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）元素A、B形成的單質(zhì)中，Li對(duì)應(yīng)的單質(zhì)熔點(diǎn)更高，原因是Li+和Na+離子電荷相同，但Li+離子半徑小于Na+離子半徑，所以L(fǎng)i金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．
（3）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）元素D可以形成化學(xué)式為D（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車(chē)尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車(chē)排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無(wú)色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
③寫(xiě)出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
④通過(guò)計(jì)算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問(wèn)不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：
①不對(duì)稱(chēng)烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇如：不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2BrB-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號(hào)）
（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號(hào)）
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測(cè)得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)槟嫦�，t2時(shí)改變的條件可能為增大壓強(qiáng) 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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