20．在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四種基團中，不同基團兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應的有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 不同基團兩兩組合且有機物其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應，則結合為羧酸，以此來解答．

解答 解：不同基團兩兩組合且有機物其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應，則結合為羧酸，符合條件的有機物為CH3COOH、C6H5COOH，共2種，
故選B．

點評 本題考查有機物官能團與性質，為高頻考點，把握有機物水溶液能夠與碳酸氫鈉反應及不同兩兩組合為解答的關鍵，注意結構中必須有-COOH，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）元素A、B形成的單質中，Li對應的單質熔點更高，原因是Li+和Na+離子電荷相同，但Li+離子半徑小于Na+離子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高．
（3）寫出C的最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）元素D可以形成化學式為D（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
C．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求書寫下列名稱或符號：
①寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
醛基-CHO、羧基-COOH、R-COOR′酯基
②寫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式：；
③苯甲醛（寫出結構簡式）：；
④（寫出名稱）：苯甲醇
⑤  （寫出單體的結構簡式）CH3COOCH=CH2
⑥（寫出單體的結構簡式）、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測得20min時O2的物質的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為逆向，t2時改變的條件可能為增大壓強 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽極電極反應可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為（　�。�
A．797.5 kJ/molB．900.5 kJ/molC．962.5 kJ/molD．1595 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是N2．
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是無色的氣體，難（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應．NO2與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+；；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是乙烯
B．煤焦油分餾可以獲得多種芳香烴
C．石油的裂化和裂解都屬于物理變化
D．天然氣、沼氣都屬于可再生的清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A2C和A2C2兩種共價化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物．
（1）G的元素名稱氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列說法正確的是bd（填序號）．
a．FC2具有漂白性，是因其具有強氧化性
b．A2C和A2C2分子中所含的化學鍵類型不完全相同
c．B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現(xiàn)象
d．將E的單質放入F的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現(xiàn)象
（3）工業(yè)上冶煉E的單質反應的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述6種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體．
①X的化學式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
②X的溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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