【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；B的作用是____________________；C中熱水的作用是_________________________________________。

（2）寫出M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象為_______________________，從中可認識到該實驗過程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的________。

（4）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進行，其原因是_________________________________。

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 干燥O2 使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象 參加 溫度 能 乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行

【解析】

（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；干燥O2；使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)；

（2）M處發(fā)生的反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，和乙醇反應(yīng)又生成銅，熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象；催化劑參加反應(yīng)過程，催化作用需要一定的溫度，

故答案為：受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象；參加；

（4）如果撤掉酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行；因為 乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量維持反應(yīng)繼續(xù)進行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是______，其主要作用有導(dǎo)氣、______。

(2)實驗室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有_____。

(4)若體系中NH3過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因為___。

Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待測液。

(5)銅的測定：取20.00 mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。

(6)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖：

①滴定時，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑_____(填標號)。

a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3

②重復(fù)實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol。

(7)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辛烯醛是重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)。

[制備實驗]

已知：①正丁醛的沸點為75.7℃。辛烯醛沸點為177℃，密度為0.848 g·cm－3，不溶于水。

②CH3CH2CH2CHO

（1）在如圖1三頸瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最適宜的加熱方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。

（2）操作1中使用的主要儀器名稱是___________，有機相從___________（填“上”或“下”）口取出。

（3）判斷有機相已洗滌至中性的操作方法：___________。

（4）操作2的名稱是_____________；固體A的摩爾質(zhì)量為322 g·mol－1，固體A的化學(xué)式為___________。

（5）利用圖2裝置進行“減壓蒸餾”。下列有關(guān)說法錯誤的是___________。（填選項）

A 溫度計示數(shù)為177℃，指示餾分溫度

B 隨著溫度計液泡高度的提升，所得液體的沸點升高

C 毛細管的作用和沸石相似，防止液體暴沸

D 實驗結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉冷凝水，再關(guān)閉真空泵

[性質(zhì)實驗]

資料顯示：醛類（RCHO）在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；在加熱條件下能與銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應(yīng)。

（6）為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵，設(shè)計如下方案，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>________。（填選項）

a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色

b 取少量酸性高錳酸鉀溶液，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色

c 取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應(yīng)后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩

d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2濁液，加熱充分反應(yīng)后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3

B.若X為Na2SO3，當吸收液呈中性時：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15

C.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SO＞NH

D.若X為Na2SO3，當吸收液pH=1.85時：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次 增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L -1 ，t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是

A.Y、W的茲高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25°C時，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定過程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）

A.25°C時，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4

B.M點溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)

C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl，回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于 X、Y、Z的敘述，正確的是

A.離子半徑：Y ＞Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X ＞Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X ＞Z

D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題。

I.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，

(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。

(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式_________________________。

II.物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。

(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96 L，其中CO的質(zhì)量為_____。

(2)市售濃H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3，其濃度為________mol·L－1。

(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－離子，金屬A的相對原子質(zhì)量是_______。

(4)根據(jù)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當有2.5 mol FeS2參加反應(yīng)時，被氧化的硫的物質(zhì)的量為_______mol。

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同步練習(xí)冊答案