Question

【題目】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

I.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，

(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁體現(xiàn)_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。

(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式_________________________。

II.物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。

(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96 L，其中CO的質(zhì)量為_____。

(2)市售濃H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3，其濃度為________mol·L－1。

(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－離子，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是_______。

(4)根據(jù)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當(dāng)有2.5 mol FeS2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的硫的物質(zhì)的量為_______mol。

Answer 1

【答案】弱堿 不能 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O NaHSO4=Na++H++SO42- 5.6g 18.4 24 1.5

【解析】

I.（1）胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁體現(xiàn)弱堿性，能中和胃酸；

（2）Cu、稀硫酸和H2O2充分反應(yīng)，生成硫酸銅和水；

（3）NaHSO4是一種酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

II.（1）設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為xg，CO2的質(zhì)量為yg，根據(jù)已知條件列二元一次方程組，進(jìn)一步計(jì)算出CO的質(zhì)量；

（2）利用c=計(jì)算濃硫酸的濃度；

（3）根據(jù)Cl－的物質(zhì)的量計(jì)算出ACl2的物質(zhì)的量，利用n=計(jì)算摩爾質(zhì)量，并得到A的相對(duì)原子質(zhì)量；

（4）反應(yīng)中Cu由+2價(jià)降低到+1價(jià)，S由-1價(jià)升高到+6價(jià)，降低到-2價(jià)，由此進(jìn)行分析判斷。

I.（1）胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁體現(xiàn)弱堿性，氫氧化鈉的堿性過(guò)強(qiáng)，且有腐蝕性，因此中和胃酸時(shí)，不能用氫氧化鈉溶液代替；

（2）Cu、稀硫酸和H2O2充分反應(yīng)，生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

（3）NaHSO4是一種酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

II.（1）設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為xg，CO2的質(zhì)量為yg，根據(jù)已知條件可得

，解得，因此CO的質(zhì)量為5.6g；

（2）c===18.4g/mol；

（3）氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－，那么ACl2的物質(zhì)的量為0.2mo1，ACl2的摩爾質(zhì)量M===95g/mol，因此A的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24；

（4）反應(yīng)中Cu由+2價(jià)降低到+1價(jià)，S由-1價(jià)升高到+6價(jià)，降低到-2價(jià)，可得關(guān)系式5FeS2~3S，因此當(dāng)有2.5mol FeS2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的硫的物質(zhì)的量為2.5mol×=1.5mol。