【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱(chēng)黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán)) +3KCl,回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外,還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____,電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>________。
(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
① 鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。
【答案】1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 配位鍵 離子鍵 1 sp N>O>C O>N>C Na的半徑小,形成的金屬鍵鍵能大,熔點(diǎn)高
【解析】
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式,就是按電子進(jìn)入軌道的順序,從能量最低的1s軌道排起,共排布23個(gè)電子;
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外,還有K+與[Fe(CN)6]4-間的作用力和Fe2+與CN-間的作用力;1個(gè)[Fe(CN)6]4-內(nèi)共含12個(gè)σ鍵,由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量;
(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價(jià)三鍵,另外N原子的最外層還有1對(duì)孤對(duì)電子,從而得出N的雜化方式;C、N、O的第一電離能中,N原子最外層處于半滿狀態(tài),出現(xiàn)反常;電負(fù)性與非金屬性成正比;
(4)①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因從離子帶電荷與離子半徑綜合分析;
②由圖中可知,1個(gè)Fe晶胞中含有2個(gè)Fe原子。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x,則
4r=,x=,。
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5;
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外,還有K+與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵和Fe2+與CN-間的配位鍵;1個(gè)[Fe(CN)6]4-內(nèi)共含12個(gè)σ鍵,由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol;
(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價(jià)三鍵,另外N原子的最外層還有1對(duì)孤對(duì)電子,從而得出N的雜化方式sp;C、N、O的第一電離能中,N原子最外層處于半滿狀態(tài),出現(xiàn)反常,即為N>O>C;電負(fù)性與非金屬性成正比,即為O>N>C;
(4)①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是Na的半徑小,形成的金屬鍵鍵能大,熔點(diǎn)高;
②由圖中可知,1個(gè)Fe晶胞中含有2個(gè)Fe原子,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x,則
4r=,x=,=g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0,下列結(jié)論中不正確的是( )
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D.若溫度不變時(shí)縮小體積,當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時(shí),說(shuō)明達(dá)到了新的平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A.CH3CH(OH)CH(CH3)CH3的系統(tǒng)命名為2—羥基—3—甲基丁烷
B.用電子式表示二氧化碳的形成過(guò)程:
C.聚氯乙烯的鏈節(jié):—CH2—CHCl—
D.甲醇和氧氣設(shè)計(jì)成燃料電池,兩極均以石墨為電極,K2CO3溶液為電解質(zhì),則負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實(shí)驗(yàn)操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開(kāi)活塞a、b、c,通過(guò)控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;B的作用是____________________;C中熱水的作用是_________________________________________。
(2)寫(xiě)出M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象為_______________________,從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng),還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的________。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行,其原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為活塞。如先打開(kāi)B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( )
A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液
C.NaOH溶液D.NaBr溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CS(NH2)2(硫脲,白色而有光澤的晶體,溶于水,20℃時(shí)溶解度為13.6g;在150 ℃時(shí)轉(zhuǎn)變成NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)。
(1)制備Ca(HS)2溶液,所用裝置如圖(已知酸性:H2CO3>H2S):
①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 _________;裝置b中盛放的試劑是________ 。
②裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是________。
(2)制備硫脲:將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合,加熱至80℃時(shí),可合成硫脲,同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿,合適的加熱方式是__________;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)探究硫脲的性質(zhì):①取少量硫脲溶于水并加熱,驗(yàn)證有NH4SCN生成,可用的試劑是_____(填化學(xué)式,下同)
②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液,有NH3放出,檢驗(yàn)該氣體的方法為 ______。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲,已知MnO被還原為Mn2+,CS(NH2)2被反應(yīng)為CO2、N2及SO ,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池,其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等優(yōu)點(diǎn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性
B.充電時(shí),電極b接正極
C.d膜是質(zhì)子交換膜
D.充放電時(shí),a極有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體,黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)(圖A),晶胞參數(shù)a=3.310A,b=4.380A,c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B),黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似,P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比,黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì),更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P,所有P原子的成鍵環(huán)境一樣,圖A中編號(hào)為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為(0.50,0.090,0.598)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出P原子的價(jià)電子排布:___。
(2)P和F的電負(fù)性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5,它們的幾何構(gòu)型分別為__、__。
(3)①黑磷中P原子雜化類(lèi)型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號(hào))。
A.共價(jià)鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.范德華力
②紅磷、白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>__,原因是__。
(4)圖A中編號(hào)為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為__,黑磷的晶胞中含有__個(gè)P原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑,聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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