【題目】用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.若X為(NH4)2SO3，圖中b點(diǎn)溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3

B.若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15

C.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度：SO＞NH

D.若X為Na2SO3，當(dāng)吸收液pH=1.85時(shí)：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)

【答案】D

【解析】

A．若X為(NH4)2SO3，圖中b點(diǎn)溶液中，c(HSO)=c(SO)，b點(diǎn)pH=7，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知c(H+)+c(NH)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，則3c(HSO)=c(NH)，n(HSO)：n(NH)=1：3，故A正確；

B．lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=lg，據(jù)圖可知當(dāng)pH=1.85時(shí)，c(HSO)= c(H2SO3)，H2SO3的電離平衡常數(shù)K==10-1.85，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)==105.15，則lg=5.15，故B正確；

C．銨根水解使溶液顯酸性，亞硫酸根水解使溶液顯堿性，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度SO＞NH，故C正確；

D．若X為Na2SO3，據(jù)圖可知當(dāng)pH在4-6時(shí)，S元素的主要存在形式為HSO，所以該區(qū)間某點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)全部為NaHSO3，則pH=1.85時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和H2SO3，由物料守恒可知c(Na+)< c(H2SO3)+c(SO)+ c(HSO)，吸收液pH=1.85時(shí)，c(HSO)=c(H2SO3)，則c(Na+)<2c(HSO)+c(SO)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度分析，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

B.實(shí)驗(yàn)①、③發(fā)生的均為離子反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件下,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （　�。�

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C2H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2,6二甲基－5－乙基庚烷

B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽

C.化合物是苯的同系物

D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）

A.CH3CH(OH)CH(CH3)CH3的系統(tǒng)命名為2—羥基—3—甲基丁烷

B.用電子式表示二氧化碳的形成過(guò)程：

C.聚氯乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CHCl—

D.甲醇和氧氣設(shè)計(jì)成燃料電池，兩極均以石墨為電極，K2CO3溶液為電解質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①石灰乳與母液反應(yīng)___；

②Mg(OH)2中加入鹽酸的離子方程式：__；

③MgCl2Mg：___。

（2）在海水提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型__

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) E．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；B的作用是____________________；C中熱水的作用是_________________________________________。

（2）寫(xiě)出M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象為_______________________，從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的________。

（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行，其原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CS(NH2)2（硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時(shí)溶解度為13.6g；在150 ℃時(shí)轉(zhuǎn)變成NH4SCN）是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性質(zhì)。

（1）制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖（已知酸性：H2CO3＞H2S）：

①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 _________；裝置b中盛放的試劑是________ 。

②裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是________。

（2）制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿，合適的加熱方式是__________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）探究硫脲的性質(zhì)：①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____（填化學(xué)式，下同）

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗(yàn)該氣體的方法為 ______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被還原為Mn2+，CS(NH2)2被反應(yīng)為CO2、N2及SO ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三明清流“天芳悅潭”溫泉富含珍稀“鍺”元素。其中鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鈣等30多種對(duì)人體有益的微量元素。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布圖為_______，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得______光譜(填“連續(xù)”或 “線狀”)，鑒定Ge元素的存在。

(2)鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無(wú)機(jī)化合物(如鍺酸鈉：Na2GeO3；二鍺酸鈉：Na2Ge2O5等)，也能形成類(lèi)似于烷烴的鍺烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中鍺原子的雜化方式是______。

②推測(cè) 1molGenH2n+2中含有的σ鍵的數(shù)目是_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

(3)利用離子液體[EMIM] [AlCl4]可電沉積還原金屬Ge，其熔點(diǎn)只有7℃其中 EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該物質(zhì)的晶體類(lèi)型是_________。

②EMIM+ 離子中組成元素的電負(fù)性由小到大的順序是________。

(4)獨(dú)立的NH3分子中H-N-H 的鍵角為 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H的鍵角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

(5)硒化鋅( ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是_____；已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，乙圖為甲圖的俯視圖，A點(diǎn)坐標(biāo)為( 0，0，0)，B點(diǎn)坐標(biāo)為(，a，) ，則 D點(diǎn)坐標(biāo)為_______；若該晶胞密度為ρ g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_______(列出計(jì)算式)。

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