Question

下表為元素周期表短周期的一部分

a	b	c	d
			e

（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，b的一種氫化物為常見制冷劑，其空間構(gòu)型為

 

，
（2）c的一種氫化物為10e^-化合物，其電子式為

 

，d在周期表中的位置為

 

；
（3）寫出工業(yè)上由e單質(zhì)制取漂白粉的化學(xué)方程式

 

；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．X元素焰色反應(yīng)為黃色，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最�。甔、Y兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素在周期表中位置，可知a、b、c、d處于第二周期，e處于第三周期，由（1）中b的一種氫化物為常見制冷劑，則b為N，可推知a為C、c為O、d為F、e為Cl．
（1）C原子核外有6個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4；氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)；
（2）c的一種氫化物為10e^-化合物，該化合物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對；主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y處于第三周期，X元素焰色反應(yīng)為黃色，則X為Na，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，則Y為Al，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知a、b、c、d處于第二周期，e處于第三周期，由（1）中b的一種氫化物為常見制冷劑，則b為N，可推知a為C、c為O、d為F、e為Cl．
（1）a為C元素，原子核外有6個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；b的一種氫化物為常見制冷劑，該氫化物為氨氣，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，
故答案為：；三角錐形；
（2）c的一種氫化物為10e^-化合物，該化合物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；d為F元素，處于周期表中第二周期ⅦA族，
故答案為：；第二周期ⅦA族；
（3）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，該反應(yīng)為Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y處于第三周期，X元素焰色反應(yīng)為黃色，則X為Na，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，則Y為Al，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意根據(jù)問題進(jìn)行元素推斷，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．